题目内容
13．下列数据为常见水果的近似pH，其中酸性最强的是（ ）| A． | 杨梅pH=2.5 | B． | 苹果pH=4.1 | C． | 菠萝pH=5.1 | D． | 柿子pH=8.5 |
分析 当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强．
解答 解：A、杨梅pH=2.5，小于7，呈酸性；
B、苹果pH=4.1，小于7，呈酸性；
C、菠萝pH=5.1，小于7，呈酸性；
D、柿子pH=8.5，大于7，呈碱性；
呈酸性的物质中，杨梅的pH最小，故酸性最强，故选A．
点评 解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
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3．
用图中的装置可进行气体和固体的反应．
（1）请在表中写出二组不同的反应物及化学方程式（二组固体、气体必须各不相同）．
（2）用如图装置，欲净化从储气瓶中排出的混有少量O2的CO，在玻管内固体为铜粉，将混有少量O2的CO的混合气体通入．如果连接处和加热管气密性均良好，该实验在设计上有何错误？可能引起爆炸．
用图中的装置可进行气体和固体的反应．（1）请在表中写出二组不同的反应物及化学方程式（二组固体、气体必须各不相同）．
| 组别 | 固体 | 气体 | 装置内发生反应的化学方程式 |
| 1 | |||
| 2 |
4．某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究．
【查阅资料】
【实验探究】
（1）探究两者水溶液酸碱性的差异小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变红色，比较两种溶液的碱性强弱，可直接用pH试纸进行测定．
（2）验证两种粉末的稳定性在老师的指导下，该小组按图1装置进行实验操作，观察到乙（填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，装置中棉花的作用是防止加热时小苏打粉末进入导管．
（3）测定食用纯碱粉末的纯度取食用纯碱粉末试样，利用图2装置进行实验测定．数据记录如下：
①反应生成CO2的质量为4.4g．
②通过计算确定食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数．（写出计算过程，结果保留一位小数）
【查阅资料】
| 名称 | 食用纯碱 | 食用小苏打 |
| 主要成分 | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 酸碱性 | 水溶液显碱性 | 水溶液显碱性 |
| 热稳定性 | 受热不分解 | 270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水 |
（1）探究两者水溶液酸碱性的差异小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变红色，比较两种溶液的碱性强弱，可直接用pH试纸进行测定．
（2）验证两种粉末的稳定性在老师的指导下，该小组按图1装置进行实验操作，观察到乙（填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，装置中棉花的作用是防止加热时小苏打粉末进入导管．
（3）测定食用纯碱粉末的纯度取食用纯碱粉末试样，利用图2装置进行实验测定．数据记录如下：
| 称量项目 | 称量时间 | 电子天平试样足量稀盐酸 质量/g |
| 试样 | 11.0 | |
| 装置+稀盐酸 | 160.0 | |
| 装置+稀盐酸+试样 | 反应开始后20s | 167.0 |
| 装置+稀盐酸+试样 | 反应开始后30s | 166.6 |
| 装置+稀盐酸+试样 | 反应开始后90s | 166.6 |
②通过计算确定食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数．（写出计算过程，结果保留一位小数）
1．空气是人类宝贵的自然资源．下列有关空气的说法正确的是（ ）
| A． | 分离空气得到的氮气常用作保护气 | |
| B． | 空气中的氧气约占空气总体积的五分之四 | |
| C． | 空气中的稀有气体不与任何物质发生反应 | |
| D． | 二氧化碳是造成酸雨的主要物质 |
8．规范的实验操作是实验成功的保证．下列实验操作不正确的是（ ）
| A． |  加热液体 | B． |  滴加液体 | C． |  加热蒸发 | D． |  测定溶液pH |
5．有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成．为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，经过思考设计并进行了以下实验：
请分析实验过程，回答下列问题：
（1）白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4；可能含有NaOH．
（2）生成白色沉淀的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
（3）为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究．
【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么？
【作出猜想】
猜想Ⅰ：Na2CO3
猜想Ⅱ：NaOH
猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH
【进行实验】
【得出结论】白色粉末的成分是Na2CO3、BaCl2、NaOH．
请分析实验过程，回答下列问题：
（1）白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4；可能含有NaOH．
（2）生成白色沉淀的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
（3）为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究．
【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么？
【作出猜想】
猜想Ⅰ：Na2CO3
猜想Ⅱ：NaOH
猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH
【进行实验】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取无色滤液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 猜想Ⅱ不成立 |
| ②在①反应后的试管中滴加无色酚酞溶液 | 溶液变为红色 | 猜想Ⅲ成立 |
