题目内容

3．用图中的装置可进行气体和固体的反应．
（1）请在表中写出二组不同的反应物及化学方程式（二组固体、气体必须各不相同）．
组别 固体 气体装置内发生反应的化学方程式
1
  2
（2）用如图装置，欲净化从储气瓶中排出的混有少量O2的CO，在玻管内固体为铜粉，将混有少量O2的CO的混合气体通入．如果连接处和加热管气密性均良好，该实验在设计上有何错误？可能引起爆炸．

分析 根据已有的知识进行分析解答，碳能与二氧化碳高温反应生成一氧化碳，氢气能与氧化铜加热生成铜和水，根据一氧化碳是可燃气，不纯时点燃或加热可能引起爆炸解答．

解答 解：（1）碳能与二氧化碳高温反应生成一氧化碳，氢气能与氧化铜加热生成铜和水，故填：

  组别   固 体   气 体   装置内发生反应的化学方程式
    1炭粉二氧化碳   C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
    2氧化铜氢气   H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
（2）一氧化碳是可燃性气体，不纯时点燃或加热可能产生爆炸，将混有少量O2的CO的混合气体可能引起爆炸，故填：可能引起爆炸．

点评 本题考查的是常见的物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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①称取100g干燥的茶叶，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后加入200mL盐酸，搅拌、过滤、洗涤．
②向步骤①所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，再加热煮沸30min，过滤后得到滤液和沉淀．
③向步骤②所得的滤液中加入足量无水碳酸钠，充分搅拌，待充分反应后，过滤、洗涤，得到滤液和沉淀．请回答下列问题：
（1）步骤①中灼烧灰化的目的是去除茶叶中的有机物．
（2）步骤②中加热煮沸30min的目的是使铝、铁的氢氧化物沉淀，便于过滤．
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硬币制造设计到的金属有：Fe、Cu、Al、Ni（镍）等．已知Ni能够发生如下反应：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑；Fe+NiCl2═Ni+FeCl2 这两个反应都属于基本反应类型中的置换反应，Fe、Cu、Al、Ni的活动性由强到弱的顺序是Al＞Fe＞Ni＞Cu（用元素符合表示）．
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A．固体样品可能是由Cu和Cu2O组成
B．固体样品可能是由CuO和Cu2O组成
C．固体样品可能是Cu和CuO
D．固体样品可能是由Cu、CuO和Cu2O组成
15．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别出来的是（　　）
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（3）写出G+F→H的化学反应方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（4）反应③属于化合反应类型．
13．下列数据为常见水果的近似pH，其中酸性最强的是（　　）
A．杨梅pH=2.5B．苹果pH=4.1C．菠萝pH=5.1D．柿子pH=8.5

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