题目内容

15．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　）
A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c
D．t2℃时，将50g  a物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，故A正确；
B、c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故B正确；
C、t1℃时，b物质的溶解度最大，a物质次之，a、b物质的溶解度随温度的降低而减小，会析出晶体，c物质的降低温度，不会析出晶体，应该按照t2℃时进行计算，所以将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c，故C错误；
D、t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液，故D正确．
故选：C．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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13．将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物．某实验小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成．请你一同参与探究并回答有关问题：
【查阅资料】氯化钠、氯化钡溶液显中性．
【提出猜想】
猜想（1）：滤液中溶质是NaCl；
猜想（2）：滤液中溶质是NaCl和BaCl2（填化学式）的混合物；
猜想（3）：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物．
【实验探究】
（1）取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象．同学们认为猜想（3）不成立．
（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有白色沉淀产生（填实验现象）证明猜想2成立．
【问题讨论】
（1）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液．你认为甲同学能（填“能”或“不能”）达到实验目的．
（2）乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液．你认为乙同学不能（填“能”或“不能”）达到实验目的．理由是氯化钠和氯化钡都能够和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银．
14．2015年第21届联合国气候变化大会的核心议题是碳排放及全球气候变暖．
（1）自然界中二氧化碳的消耗主要有以下两个过程：①绿色植物光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖
（C6H12O6）和氧气．②自然界中的水体吸收二氧化碳生成碳酸．
从物质转化的角度看，上述两个反应的反应物相同，而产物却完全不同，其原因是反应条件不同．光合作用的化学方程式是6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;叶绿素\;}}{光照}$C6H12O6+6O2．
（2）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环，如图所示：
①完善步骤1的化学方程式为：CaO+CO2$\frac{\underline{\;400℃\;}}{光照}$CaCO3
②为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量稀盐酸溶液，若观察到试管内有气泡产生．则分解不完全（已知CaO与稀盐酸反应五明显现象）．
③关于上述设想不合理的是C（填字母）．
A、原料可循环利用　　　 B、利用太阳能，节约能源　　　　 C、全地域全天候使用
（3）捕捉的二氧化碳可被压缩成液态，封存在地质结构中．从微观角度解释二氧化碳能够压缩成液态的原因是二氧化碳分子之间有间隔．
（4）一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照一定比例反应，生成一种产物，实现“零排放”，该反应类型为化合反应；这种产物是C（填字母）
A．甲醇（CH4O）　　　　B．乙醇（C2H6O）　　　　C．甲酸（CH2O2）　　　　D．乙酸（C2H4O2）
3．元素周期表是学习和研究化学重要工具．在元素周期表原子序数分别为1、6、8、11的元素，请选用其中的元素完成填空．
（1）常温下为气态的氧化物CO、CO2；
（2）侯德榜所制取的碱Na2CO3；
（3）能用于中和人体胃酸的盐NaHCO3；
（4）用于制取氧气，且原子个数比1：1的物质H2O2；
（5）被称为烧碱、苛性钠的碱NaOH．
10．如图是用来表示某物质发生化学变化的微观示意图．图中○和●分别表示两种元素的原子，仔细观察如图，回答下列问题：
（1）A物质属于单质（填“混合物”、“单质”或“化合物”）．
（2）A、B、C为初中化学中的常见物质，写出符合该反应的化学方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．该反应的反应类型为化合反应
（3）据上述示意图，你能得到哪些化学变化的信息？（请写一条）在化学反应中分子可以再分，原子不能再分等．
20．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 ）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）操作X的名称是过滤，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是使液体均匀受热，防止液体外溅．
（3）碳酸镁与稀硫酸反应的化学方程式为MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑；该反应属于复分解反应．
（4）加入双氧水氧化时，发生反应的化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2X．则X的化学式为H2O．
（5）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑；MgSO4+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑；MgSO4+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑．利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．

资料：酸性高锰酸钾能吸收二氧化硫；硫蒸气在A装置冷凝成固体．
①上述反应产生的气态氧化物中CO2（填化学式）不会对空气造成污染．
②D中收集到的气体具有可燃性或还原性（填一种化学性质）．
③C中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（6）若直接煅烧100t含碳酸镁84%的菱镁矿，理论上可制得氧化镁多少？
7．两个同学在家中做了如下实验（如图所示）：在A、B、C． D四个烧杯的水中加入食盐（每勺食盐质量均为5g），待食盐完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数相等的是A与B（填序号，下同），溶质的质量分数之比为2：1的是D与A（B）．完全溶解后，烧杯中溶质的质量分数最大的是D
4．钛被称为“21世纪的金属”，其比强度位于金属之首．工业上常用金红石（主要成分TiO2）为主要原料制取金属钛，其流程如下图：

已知：反应①TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO②TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;Ar.550℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl
下列有关说法不正确的是（　　）
A．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨骼
B．反应②属于四大基本反应类型
C．反应①中C作氧化剂
D．Ar在反应中起到保护气的作用
5．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（　　）
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．C+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2
C．Cl2+H2O=HCl+HClOD．2F2+2H2O=4HF+O2

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