Question

8．如图是“×××钙片商品标签图”
（1）主要成分碳酸钙中钙元素的质量分数为40%，每片中至少含钙元素的质量为0.5g．
（2）每片中至少含钙元素的质量为0.5g．
小红同学为测不定期其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片钙片，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g．称量烧杯中剩余物质质量为47.8g（不含烧杯质量，假定钙片其它成分不与盐酸反应．）
试计算：（1）生成二氧化碳的质量．
（2）通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钙的化学式，可计算碳酸钙中钙元素的质量分数；由标签标注每片中碳酸钙的含量，利用碳酸钙中钙元素质量分数，计算每片含钙元素质量；
（2）利用质量守恒定律，由反应前后质量差求出反应放出二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算所取钙片中碳酸钙质量，然后求出钙片中碳酸钙的含量，与标签中含量进行对比，判断标注是否属实．

解答 解：（1）碳酸钙CaCO₃中钙元素的质量分数=$\frac{40}{100}$×100%=40%，每片中至少含钙元素的质量=1.24g×40%=0.5g；
故填：40%；0.5；
（2）根据质量守恒定律可知．生成二氧化碳的质量为：2.5g×4+40.0g-47.8g=2.2g；
设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                     44
x                                       2.2g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{2.2g}$
x=5g
钙片中碳酸钙的含量=$\frac{5g}{4}$=1.25g＞1.24g，钙片中碳酸钙的含量标注属实．
答：生成二氧化碳的质量为2.2g；
钙片中碳酸钙的含量标注属实．

点评 利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．