题目内容

15．厨房中的下列四种物质分别加入水中并搅拌，能形成溶液的是（　　）
A．牛奶B．食盐C．菜油D．面粉

分析 一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．

解答 解：A、牛奶的主要成分不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液．故选项错误．
B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项正确．
C、菜油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液．故选项错误．
D、面粉不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液；故选项错误．
故选B．

点评 本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
5．下列气体中，能供给动植物呼吸的是（　　）
A．CO2B．O2C．N2D．H2
6．2015年我国女科学家屠呦呦因发现并提炼出用于治疗疟疾的青篙素（其化学式为：C15H22O5）获得诺贝尔奖．下列有关说法不正确的是（　　）
A．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
C．一个青蒿素分子中含11个氢分子
D．青蒿素中碳元素的质量分数是63.8%
3．下列变化吸收热量的是（　　）
A．木炭燃烧B．氢氧化钠固体溶于水
C．硝酸铵固体溶于水D．金属镁与稀盐酸反应
10．如图所示现有四种物质，选择相应物质的字母填空：

（1）B可用于制作电刷．  
（2）D可用于焊接金属．
（3）A可用于吸附冰箱内的异味．
（4）C可用作食品干燥剂．
20．中国药学家屠呦呦由于发现了青蒿素，因此荣获2015年诺贝尔医学奖．青蒿素（化学式为C15H22O5）为无色针状晶体，味苦，在水中几乎不溶，熔点156～157℃，水煎后分解．下列关于青蒿素的说法错误的是（　　）
A．青蒿素可配制成水混悬注射液（悬浊液）
B．青蒿素中氢元素的质量分数最小
C．青蒿素受热易分解
D．青蒿素中C、H、O元素的质量比为15：22：5
7．金属材料在日常生活中已得到越来越广泛的应用．
（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的导电性．
（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝片上有划痕，说明纯铝的硬度小于铝合金．
（3）钢铁部物件一般要进行喷漆等处理，以防止其生锈，铁生锈的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应．
（4）设计实验验证锌、铜、银三种金属活动性强弱的方案有多种，其中可选用试剂锌片、银片和CuSO4、CuCl2或Cu（NO3）2（填化学式）溶液进行验证．
（5）如图，向一定量AgNO3溶液中加入一定量的铜、锌的混合物粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙．
①若溶液甲为蓝色，则固体乙中可能含有的物质是Cu（或铜）．
②若固体乙中含有锌、铜、银三种，则溶液甲中所含的金属离子符号为Zn2+，此时向固体乙中加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（6）普通黄铜是由铜和锌组成的合金．称取20.0g普通黄铜的粉末样品，加入足量的稀盐酸充分反应后，过滤出剩余的固体，并进行洗涤、干燥、称量，质量为13.5g．计算：
①该合金中锌的质量分数是32.55．
②生成的氢气质量．（请写出计算过程）设反应生成的氢气的质量为x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
6.5g x
$\frac{65}{6.5g}=\frac{2}{x}$
x=0.2g
答：生成氢气的质量为0.2g．
4．下列物质中不能由金属与酸发生置换反应直接得到的是（　　）
A．ZnCl2B．MgCl2C．Fe2（SO4）3D．Al2（SO4）3
5．目前，人类以化石燃料为主要能源．化石燃料有煤、石油和天然气，它们都属于不可再生资源．利用工业煤可以制备一种重要的化工原料--乙二醇，因具有低成本、低能耗、低排放等特点而具有非常广阔的前景，该制备过程如图所示．回答下列问题：

（1）如图是“造气”过程的微观示意图，则制备合成气的化学方程式为C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．

（2）合成气有还原性，可用于冶炼钢铁．请写出合成气与Fe2O3反应的一个化学方程式：3H2+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H2O，或3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）从煤直接作燃料到用煤制取乙二醇，你得到的启示是化学能指导人类合理利用资源．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网