Question

11．某学习小组用如图所示装置进行镁条（足量）在空气中燃烧的实验，当燃烧停止、冷却后打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积约占瓶内原液面以上容积的70%，请根据实验回答下列问题．
（1）镁带在空气中燃烧，与氧气反应的化学方程式为2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）打开弹簧夹后水进入集气瓶的原因是镁带燃烧消耗了瓶内气体、反应生成了固体，使瓶内气压小于外界大气压．
（3）资料：镁条在氧气中能燃烧，生成氮化镁固体（其中氮元素化合价-3），反应生成的氮化镁的化学式为Mg₃N₂．本实验说明镁条一定与氮气发生了反应，依据是进入集气瓶中水的体积约占瓶内原液面以上容积的70%．

Answer 1

分析 镁带在空气中燃烧，与氧气反应生成了氧化镁，还能与氮气反应生成了氮化镁，消耗了气体，生成了固体，使瓶内压强小于外界大气压，据此分析回答有关的问题．

解答 解：（1）镁带在空气中燃烧，与氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）打开弹簧夹后水进入集气瓶的原因是：镁带燃烧消耗了瓶内气体、反应生成了固体，使瓶内气压小于外界大气压．
（3）由资料可知，：镁条在氧气中能燃烧，生成氮化镁固体（其中氮元素化合价-3），因为镁是+2价，所以氮化镁的化学式为：Mg₃N₂；氧气约占空气体积的五分之一，而进入集气瓶中水的体积约占瓶内原液面以上容积的70%，说明氮气与镁发生了反应．
故答为：（1）2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；（2）镁带燃烧消耗了瓶内气体、反应生成了固体，使瓶内气压小于外界大气压．（3）进入集气瓶中水的体积约占瓶内原液面以上容积的70%．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．