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13．用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分有CaCO3]除去，原理是（用化学方程式表示）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是（用化学方程式表示）2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．

分析 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，写出反应的化学方程式即可．

解答 解：水垢中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 由于金属铝是活泼金属，能与稀盐酸反应，因此除水垢时盐酸不能过量，否则过量的盐酸就和铝壶反应，生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式分别为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．

点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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3．有A、B、C、D、E、F、G七种物质，它们有如图转化关系．已知B、F是黑色固体，A、D是无色液体，G能使澄清的石灰水变浑浊．
（1）请写出相关物质的化学式：
BMnO2，GCO2．
（2）写出下列反应的表达式．
①C→G的符号表达式C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；
②C+E→D的符号表达式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$H2O，反应的基本类型化合反应．
4．过滤是化学实验中的一项重要基本操作，其中不需要使用的仪器是（　　）
A．漏斗B．.试管C．.烧杯D．.玻璃棒
1．通过如图实验得出的结论中不正确的是（　　）
A．利用图1装置可粗略测定空气里氧气的含量
B．利用图2装置可探究微粒在不停地运动
C．利用图3装置制备氧气，装入药品前应先检査装置气密性
D．利用图3装置收集氧气时，等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶
8．溶液之所以具有均一、稳定的特征，其原因主要不是因为（　　）
A．溶液都是混合物B．溶液中各粒子都很小
C．溶液中各粒子间存在相互作用D．溶液中各粒子都在不断运动
2．小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究．
（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是O2．由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是提高水中氧气的含量．
（2）根据化学变化中元素种类不变，小强认为过氧化钙CaO2）与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，你觉得小强否定了原先的假设的原因是氧化钙还会与水反应生成氢氧化钙，并重新假设生成的含钙产物为氢氧化钙【Ca（OH）2】．
（3）小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的表达式：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．
（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论放热反应．
9．空气中含量最多的气体是氮气．能使带火星的木条复燃的气体是氧气．包装食品时充入的防腐气体是氮气．
6．下列实验现象描述错误的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧：暗红色固体燃烧，发光放热，产生黄白色火焰，产生浓厚的白烟
B．硫在氧气中燃烧：淡黄色固体燃烧，发出蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的二氧化硫气体
C．大理石和稀盐酸反应：白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少
D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：溶液中产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色
7．实验室选用如图所示装置制取气体，根据要求回答下列问题：

（1）写出图中标有序号仪器的名称 
①试管、②铁架台、③长颈漏斗、④集气瓶、⑤水槽．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是B（填字母），写出该反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（3）若用氯酸钾制取氧气时，该反应的文字表达式氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气．
（4）实验室用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，应选用的发生装置是A（填字母）．
（5）实验室制取某气体时，既可用C也可用E装置收集．由此推测该气体所具有的物理性质是①②（填序号）
①该气体的密度大于空气
②该气体难溶于水
③该气体的密度小于空气．

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