生活中常见的黄铜是铜-锌合金.某同学取20g黄铜样品加入足量的稀硫酸中.待反应完全后过滤.称得不溶物的质量为7g．问:(1)黄铜中锌的质量?(2)产生氢气的质量? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．生活中常见的黄铜是铜-锌合金，某同学取20g黄铜样品加入足量的稀硫酸中，待反应完全后过滤，称得不溶物的质量为7g．问：
（1）黄铜中锌的质量？
（2）产生氢气的质量？

分析依据金属活动性顺序的应用可知铜不会与稀硫酸反应而锌可以分析解决；
依据反应的锌的质量可求氢气的质量．

解答解：（1）由分析可知剩余的不溶物为铜，故锌的质量为20g-7g=13g；
（2）解：设样产生氢气的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
13g x
$\frac{65}{13g}=\frac{2}{x}$，
x=0.4g
答：产生氢气的质量是0.4g．

点评本题主要考查了根据化学方程式的计算，要想解答好这类题目，就要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的物质的质量等知识．

练习册系列答案

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11．

淡化海水可采用膜分离技术（如图），水分子可以透过膜（海水中其他粒子不能透过）进入左侧的池子，从而得到淡水．以下分析中正确的是（　　）

	A．	这种膜可用滤纸代替		B．	左侧池中的淡水属于混合物
	C．	右侧池中溶剂的质量减少		D．	右侧池中海水的溶质质量分数不变

12．为测定氢氧化钙和氢氧化钠混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验．

（1）实验中发生反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（2）求解固体混合物中发生反应的物质的质量（X）的比例式$\frac{74}{100}=\frac{x}{1g}$．
（3）混合物中氢氧化钠和氢氧化钙的质量比为37：363．
（4）滴加碳酸钠溶液的过程中，烧杯中的溶质质量的变化情况为氢氧化钙的质量逐渐减少，氢氧化钠的质量逐渐增大．
（5）所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为5.3%．

9．

小洋和他的课外兴趣小组对碳还原氧化铜的实验进行了如下创新探究，取一根洁净的石墨棒，置于一张大小适宜的铝箱内，在其表面均匀撒上适量氧化铜粉末，将其包紧，置于酒精灯上加热（如图），几分钟后，冷却，拆开铝箱，发现氧化铜由黑色变为红色．

（1）小洋说：实验创新获得了成功，小玲对此提出了质疑，理由是铝可能把氧化铜还原成铜．
（2）小玲为了验证自己的质疑，进行了下列实验，取适量氧化铜粉末在其表面均匀撒上适量铝粉，按上述操作步骤实验，观察到黑色粉末变红，于是肯定了小洋的实验结论．
（3）小羊实验结论的化学方程式为2Al+3CuO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+3Cu．
（4）小田又对小洋的实验提出了改进意见：如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果会更好．他的依据是：化学反应的速率与反应物之间的接触面积成正比（填“正比”或“反比”）．请你举一例证明小田的观点正确：铁丝在空气中不能燃烧而铁粉能燃烧，说明反应物的接触面积（或物质形状）影响反应速率（或反应物间的接触面积大，反应速率）．

16．已知某化学肥料是NH₄NO₃和K₂SO₄固体的混合物，其中氮元素的质量分数为14%，则混合物中K₂SO₄的质量分数为（　　）

6．现有下列6种物质：①水；②食盐水溶液；③酒精溶液；④蔗糖溶液；⑤稀硫酸；⑥稀氢氧化钠溶液．
能导电的是②⑤⑥，不能导电的物质是①③④，某些物质水溶液能导电，原因是溶液中存在能自由移动离子．

13．下列各组离子在水中一定能大量共存的是（　　）

H⁺、Cl^-、HCO₃^-

Ca²⁺、CO₃^2-、NO₃^-

NH₄⁺、OH^-、NO₃^-

Na⁺、Fe²⁺、SO₄^2-

17．注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：
（1）把1.0g链霉素溶于水制成4.0mL溶液a；
（2）取0.1mL溶液a加水稀释至1.0mL，得溶液b；
（3）取0.1mL溶液b加水稀释至1.0mL，得溶液c；
（4）取0.2mL溶液c加水稀释至1.0mL，得溶液d；
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做是1g/mL．试求：最终得到的试验针药液（溶液d）中溶质的质量分数0.05%．

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