Question

某研究小组对用过氧化氢分解生成水和氧气的实验条件进行探究．下表是他们进行实验时采集的一组数据：
用10mL H₂O₂制取150mL O₂所需的时间（秒）

序号	H2O2溶液的浓度	30%	15%	10%	5%
1	无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
2	无催化剂、加热	360	480	540	720
3	MnO2催化剂、加热	10	25	60	120

请你分析回答：
（1）该研究性学习小组在设计方案时，考虑了反应物的浓度、

 

、

 

等因素对过氧化氢分解速率的影响．
（2）通过该实验可得出的结论：
①反应物的浓度越大，过氧化氢分解得越快；
②通过对比第

 

组实验数据可知，MnO₂催化剂可

 

．
③

 

．

Answer 1

考点：影响化学反应速率的因素探究,催化剂的特点与催化作用

专题：科学探究

分析：（1）过氧化氢溶液是实验室制取氧气的重要药品，在常温下很难分解得到氧气，其分解速度受浓度、温度、催化剂等因素的影响设计实验方案来证明时，要注意实验的控制变量，以确保实验结果的准确性；
（2）根据表中信息解答．

解答：解：（1）根据表中给出的数据，无催化剂不加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都是几乎不反应，在无催化剂加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都分解，说明过氧化氢的分解速率与温度有关，但是得到相同气体的时间不同，浓度越大，反应的速度越快，说明过氧化氢的分解速率与浓度有关；比较同一浓度的过氧化氢溶液如30%时，在无催化剂加热的时候，需要时间是360s，有催化剂加热的条件下，需要时间是10s，说明过氧化氢的分解速率与温度、催化剂有关；
（2）分析表中数据可以看出，浓度越大，反应速率越快，加热能加快过氧化氢的分解，有催化剂的分解速率快．
实验1、2说明过氧化氢的分解速率与温度有关；
实验2、3说明过氧化氢的分解速率与温度、催化剂有关．
故答案为：
（1）温度；催化剂
（2）②2、3；加快分解速率快
③温度越高，过氧化氢分解得越快

点评：本题考查的是影响过氧化氢分解速率的因素，难度不大，完成此类题时，分析问题要注意控制变量．