题目内容
将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示．对于该图象的理解，下列说法正确的是（ ）| A、A表示锌和稀硫酸的反应曲线 |
| B、反应结束后两种金属一定都有剩余 |
| C、反应结束后稀硫酸都没有剩余 |
| D、反应结束后消耗两种金属的质量相等 |
考点：金属的化学性质
专题：金属与金属材料
分析：由已知：“等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”：
A、锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短；
B、由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；由方程式分析，二者反应结束后，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余；
C、由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；
D、由方程式分析可知：相等质量的铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多．
A、锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短；
B、由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；由方程式分析，二者反应结束后，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余；
C、由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；
D、由方程式分析可知：相等质量的铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多．
解答：解：由已知：“等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”进行分析：
A、锌的活动性比铁的活动性强，所以等质量的金属，锌反应的时间短，故正确；
B、由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，由方程式分析可知：如果锌恰好反应，则铁有剩余；故错误；
C、置换反应是金属置换酸中的氢元素，所以若生成的氢气的质量相等，硫酸均反应完；故正确；
D、根据化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，可知每56g铁生成2g氢气，根据化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，可知每65g锌反应生成2g氢气；所以若是相等质量的铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多，而不会相等，故错误．
故选：A、C．
A、锌的活动性比铁的活动性强，所以等质量的金属，锌反应的时间短，故正确；
B、由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，由方程式分析可知：如果锌恰好反应，则铁有剩余；故错误；
C、置换反应是金属置换酸中的氢元素，所以若生成的氢气的质量相等，硫酸均反应完；故正确；
D、根据化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，可知每56g铁生成2g氢气，根据化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，可知每65g锌反应生成2g氢气；所以若是相等质量的铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多，而不会相等，故错误．
故选：A、C．
点评：本题结合图象对金属与酸的反应进行了细致的考查，能很好的考查学生对知识的掌握和应用能力，要结合相关知识认真分析．
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| ||||
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| ||||
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