题目内容

4．使人类生存条件得以极大改善的主要因素是（　　）
A．火的发现和利用B．制得了铜器C．酒的酿制D．黑火药的发明

分析 根据燃烧反应发光、放热的现象回答．

解答 解：燃烧是人类最早利用的反应之一，火的发现和使用，使人在夜间不再处于黑暗之中，摆脱了野兽的威胁，同时人能吃熟食，摄入的营养更丰富，从而改善了人类的生存条件，并使人类变得聪明而强大．
故答案为：A

点评 科学是对人类探索世界的成果的一种体系总结，历史记录的是人与社会的发展历程．了解化学发展的历史，能够了解到该科学的建立、发展的整个过程，从中总结出发展规律，据此可以大致的推测出科学今后的发展方向，并从中得到经验和启示．

练习册系列答案
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14．实验室提纯含有少量生石灰、泥沙的NaCl固体，进行如下提纯实验：

回答下列问题：
①操作甲的名称是过滤；溶液A中所含溶质为Ca（OH）2、NaCl（填化学式）．
②加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
③加入的过量X溶液作用是除尽B溶液中的氢氧化钠和碳酸钠．
④以下关于蒸发的操作正确的是Ⅲ
Ⅰ、蒸发皿必须放在石棉网上加热Ⅱ、蒸发完成后立即用手移去蒸发皿
Ⅲ、加热蒸发时不断用玻璃棒搅拌Ⅳ、蒸发时待水分全部蒸干后停止加热
⑤为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计以下装置进行实验（假设每步实验都完全进行，浓硫酸具有吸水性）．

Ⅰ、要确定该样品中氢氧化钠的质量分数，所需要的数据是AC．
A．固体样品的质量  B．浓硫酸实验前后质量　C．浓氢氧化钠溶液实验前后质量
D．所用稀硫酸质量  E．仪器D中氢氧化钠固体实验前后质量 F．稀硫酸质量分数
Ⅱ、D装置的作用是吸收空气中的水和二氧化碳．没有D装置对氢氧化钠质量分数的测定结果影响是偏小 （填“偏大”“偏小”或“不变”）．
15．生活处处有化学，回答下列问题：
（1）儿童缺钙时会得佝偻病，这里的“钙”是指钙元素（填“元素”或“离子”）．
（2）食用蔬菜能为人体补充维生素（填“油脂”或“维生素”）．
（3）米饭、馒头中含有丰富的淀粉，淀粉属于有机物（填“无机物”或“有机物”），
常用来检验淀粉的试剂是碘酒．
（4）炒菜时，若油锅着火，可用锅盖盖灭，该灭火原理是隔绝氧气．
12．哈尔滨以冰雪文明，同时也是著名的音乐之都．右图二胡 是中华民族乐器家族中主要的弓弦乐器之   一．二胡由琴筒、琴皮、琴杆、琴头、琴轴、千斤、琴马、弓子和琴弦等部分组成，另外还有松香等附属物．
（1）二胡的琴弦有的是用钢丝做的，钢是金属 材料，将钢材加工成钢丝是利用钢的延展性．炼钢的原料之一是生铁，工业上用赤铁矿石炼铁的原理是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2（用方程式表示），此反应中铁元素的化合价的变化为+3价变为0价．
（2）千斤对二胡琴弦起固定和切弦作用．为使千斤更耐用，最好用C 材料制成．（A．棉线 B．毛线C．涤纶线），该材料的优良性能是强度高、弹性好、耐磨和耐化学腐蚀．
（3）琴弓（俗称弓子）由弓杆和弓毛构成，一把好弓首先要长而直；其次，弓毛以白色马尾毛为上品．有些简易二胡是用尼龙线来代替弓毛，这种音响效果较差．你如何判断弓毛是马尾毛还是尼龙线的：取下一根弓毛，点燃，如果燃烧时产生烧焦的羽毛味，则为马尾；如果燃烧时产生特殊气味，则为尼龙线
0．
19．下列说法正确的是（　　）
A．氧化反应一定是化合反应B．化合反应一定是氧化反应
C．有的氧化反应属于化合反应D．氧化反应一定有氧气参加反应
9．碘是人体必须的一种微量元素．已知碘元素（元素符号为I）的原子结构示意图如图所示，请回答下列问题：
（1）图中X=53．
（2）该原子在化学反应中容易得到（填“得到”或“失去”）电子，形成的微粒符号为I-．
（3）加碘食盐中所指的碘是指碘酸钾（KIO3）中的碘，则此物质中的碘元素的化合价为+5价．
（4））Ca、Mg、K三种金属的原子结构示意图如图所示：

请根据这三种金属的原子结构示意图，结合已学过的有关原子结构的知识推测：金属单质失去电子能力的强弱主要与哪些因素有关？电子层数的多少最外层电子数的多少．
16．下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（　　）
A．食醋可以出去家中暖水瓶中的水垢
B．用小苏打治疗胃酸过多
C．用氮气填充到食品包装袋中保鲜食品
D．用石墨做电极
13．化学知识在生活中到处可见．
（1）在实际应用中，火灾时有发生，用液态二氧化碳灭火器扑灭着火遵循的灭火原理是隔绝空气（氧气）．
（2）与碱混合没有氨味的有机氮肥是CO（NH2）2（写化学式）．
（3）盐酸除铁锈的原理是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（写化学方程式）．
14．废旧金属的回收利用不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染．硬铝是铝、铜、镁、硅的合金，是火箭、飞机、轮船等制造业的主要原料．
如图是从废旧硬铝中回收镁产、铝的生产流程（部分生成物省略）：

（1）写出步骤①加入过量稀硫酸的目的是Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．
（2）步骤②需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗（填仪器名称）．
（3）步骤③的化学方程式是Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
（4）①②③④没有涉及到的基本反应类型是分解反应．
（5）铝具有很好抗腐蚀性的原因是铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜．

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