题目内容

12．关于 CaCO3的说法正确的是（　　）
A．由钙、碳、氧三个元素组成B．碳元素的化合价为+2
C．钙元素的质量分数为40%D．属于氧化物

分析 A．根据元素的规定来分析；
B．根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
C．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；
D．根据氧化物的概念来分析．

解答 解：A．碳酸钙是由碳、氢、氧三种元素组成的，元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故错误；
B．碳酸钙中，钙元素显+2价，氧元素显-2价，设其中钙元素的化合价为x，则（+2）+x+（-2）×3=+4，故错误；
C．碳酸钙中，钙元素的质量分数为：$\frac{40}{40+12+16×3}×100%$=40%，故正确；
D．氧化物是由两种元素组成的，而碳酸钙中含有三种元素，故错误．
故选C．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
相关题目
2．氯化钠对工农业生产和人类的健康来讲都非常重要．
（1）氯化钠在自然界中分布广泛，我省的叶县地区存在着丰富的矿盐．在矿盐周围注水，再将得到的盐井水蒸发，可得粗盐．
在实验室中将粗盐溶于水、过滤、蒸发结晶等实验的目的是出去粗盐中的不溶性杂质，进行过滤时，如果经两次连续过滤，滤液仍浑浊，接下来应该进行的操作是检查过滤器是否存在问题，蒸发结晶时，为什么当蒸发皿中出现较多固体时就要停止加热．
（2）将用氯化钠通电分解得到的钠，投入水中，发现生成一种可燃气体，且反应后的溶液可以使石蕊试液变蓝色，则钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．若将钠投入氯化镁溶液中，发现除了生成上述气体外，还有白色沉淀生成，该反应过程中，生成白色沉淀一步的化学反应方程式为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．
钠的金属活泼性比镁强，这个结论不能（填“能”或“不能”）通过类似证明铁、铜金属活泼性强弱的实验方法得到证明．
（3）已知某粗盐中含有一定量的氯化钙杂质．取20g该粗盐将其中的氯化钙完全转化成为碳酸钙沉淀，得沉淀1g．则该粗盐的纯度是多少．
3．A-H都是初中化学常见物质．其中A、B的组成元素相同，且常温下都是无色液体；H是蓝色沉淀．X、Y都是氧化物，其中X是黑色粉末状固体，Y常用作食品干燥剂，Z是红色固体．它们之间有如图转化关系．

根据上述信息，回答下列问题：
（1）AH2O2，BH2O．（填化学式）
（2）反应①中X起催化作用．
（3）反应②的化学方程式CaO+H2O=Ca（OH）2．
（4）反应⑤的化学方程式CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4．
20．我省沿海城市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我省经济的发展．
（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．实验室按如图1所示流程进行粗盐的初步提纯：
其中操作1的名称是过滤；在操作1中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗（填仪表名称）．在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热．
（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子，若要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验．
（3）从海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2所示：
反应1的化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；物质X的名称是稀盐酸．
（4）工业上用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．已知：20℃时，S（NaCl）=36.0kg，现要将20℃时溶质的质量分数 为6.5%的NaCl不饱和溶液36.0kg转变为同温度下的饱和溶液，应至少加入NaCl固体9.8kg（计算结果精确到0.1kg）
7．如图为A，B，C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是（　　）
A．t2℃时，三种物质的饱和溶液中A溶液的溶质质量分数最大
B．t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：B＞A=C
C．要将C的接近饱和的溶液转化为饱和溶液可以采用升温的方法
D．A中混有少量B，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯A
17．根据如图KNO3和 NaCl两种由体物质的溶解度曲线．回答下列问题．
（l）l5℃时，NaCl的溶解度大于（选填“大于”、“小于”或“等于”）KNO3的溶解度；
（2）将30gKNO3和10gNaCl的混合物放入l00g10℃的水中充分搅拌，发现有固体剩余，则剩余的固体是硝酸钾（不考虑两种物质间对其溶解性的影响）；
（3）20℃时，将25gKNO3溶解于100g水中，若将其变成该温度下的饱和溶液，至少需要再加入KNO36.6g．
（4）要从混有少量KNO3的 NaCl溶液中分离出 NaCl，可以采用降温结晶的方法（选塡“降温结晶”或“蒸发结晶”）．
4．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．
稀释浓硫酸		B．
滴加液体		C．
收集气体		D．
倾倒液体药品
1．下列说法正确的是（　　）
A．将不饱和溶液变为饱和溶液不能采用升高温度的方法
B．将10g食盐溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为10%
C．将100g饱和的食盐溶液中取出的5g，则变为不饱和溶液
D．当溶液被水稀释时，溶液中保持不变的是溶质的质量
2．化学课上，老师将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，我们观察到前者变浑浊，后者没有明显现象，CO2和NaOH是否发生了化学反应呢？同学们对反应后的溶液进行探究．
【猜想与假设】
（1）没有反应，溶液为NaOH溶液
（2）发生反应，溶液为Na2CO3溶液
（3）发生反应，溶液为Na2CO3和NaOH的混合溶液
【设计实验】
实验操作可能出现的现象与结论同学评价
第1组取反应后的溶液少许于试管 中，向试管中滴加几滴酚酞试液，振荡若溶液变红，则猜想（2）（3）不成立同学认为：此方案结论不正确，理由是碳酸钠溶液能使酚酞试液变红色．
第2组取反应后的溶液少许于试管中，向试管中加入足量的CaCl2（呈中性）溶液，振荡．若产生白色沉淀，反应方程式是CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，则猜想（1）不成立．猜想（2）（3）尚无法确定其一．
第3组将第2组实验后的混合物过滤，向滤液中滴加氯化铜溶液若无蓝色沉淀，则猜想（2）成立，若有蓝色沉淀，则猜想（3）成立．也可以用酚酞试液（填试剂名称）也能达到实验目的．
【实验结论】对于现象不明显的化学反应可以通过加入指示剂来判断反应是否发生．
【结论与反思】通过该探究，氢氧化钠溶液应密封保存．
【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验：胶头滴管中吸入某种液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球的体积的影响）．完成下列表格：
符合装置乙实验现象的试剂组合为胶头滴管内液体瓶中物质
1NaOH溶液或水CO2
2石灰水CO2
3水氨气
4NaOH溶液氯化氢

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网