Question

2．化学课上，老师将CO₂分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，我们观察到前者变浑浊，后者没有明显现象，CO₂和NaOH是否发生了化学反应呢？同学们对反应后的溶液进行探究．
【猜想与假设】
（1）没有反应，溶液为NaOH溶液
（2）发生反应，溶液为Na₂CO₃溶液
（3）发生反应，溶液为Na₂CO₃和NaOH的混合溶液
【设计实验】

	实验操作	可能出现的现象与结论	同学评价
第1组	取反应后的溶液少许于试管 中，向试管中滴加几滴酚酞试液，振荡	若溶液变红，则猜想（2）（3）不成立	同学认为：此方案结论不正确，理由是碳酸钠溶液能使酚酞试液变红色．
第2组	取反应后的溶液少许于试管中，向试管中加入足量的CaCl2（呈中性）溶液，振荡．	若产生白色沉淀，反应方程式是CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，则猜想（1）不成立．	猜想（2）（3）尚无法确定其一．
第3组	将第2组实验后的混合物过滤，向滤液中滴加氯化铜溶液	若无蓝色沉淀，则猜想（2）成立，若有蓝色沉淀，则猜想（3）成立．	也可以用酚酞试液（填试剂名称）也能达到实验目的．

【实验结论】对于现象不明显的化学反应可以通过加入指示剂来判断反应是否发生．
【结论与反思】通过该探究，氢氧化钠溶液应密封保存．
【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验：胶头滴管中吸入某种液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球的体积的影响）．完成下列表格：

符合装置乙实验现象的试剂组合为	胶头滴管内液体		瓶中物质
	1	NaOH溶液或水	CO2
	2	石灰水	CO2
	3	水	氨气
	4	NaOH溶液	氯化氢

Answer 1

分析 【设计实验】第1组，根据氢氧化钠和碳酸钠都显碱性来分析；
第2组，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来分析；
第3组，氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化钠溶液能使酚酞变红色；
 氢氧化钠应密封保存；
【拓展延伸】乙实验中的气球都明显胀大，应使瓶内压强明显减少，及瓶内气体能与滴管中的液体反应或溶于液体中即可；

解答 解：【设计实验】第1组，氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，碳酸钠溶液能使酚酞试液变红色，故此方案结论不正确；
第2组，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
第3组，第2组实验加入足量的CaCl₂溶液，把溶液中的碳酸钠完全反应，滤液中可能有氢氧化钠，氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化钠溶液能使酚酞变红色；加入指示剂
【实验结论】对于现象不明显的化学反应可以通过来判断反应是否发生．
【结论与反思】氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故应密封保存；
【拓展延伸】乙实验中的气球都明显胀大，应使瓶内压强明显减少，及瓶内气体能与滴管中的液体反应或溶于液体中即可；
氨气极易溶于水，故滴管内液体可能是水，瓶内气体是氨气；氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应，故可能是氯化氢气体能与氢氧化钠溶液；
答案：【设计实验】第1组，碳酸钠溶液能使酚酞试液变红色；
第2组，CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
第3组，氯化铜，酚酞试液；
【实验结论】加入指示剂；
【结论与反思】密封；
【拓展延伸】水；氨气；氢氧化钠溶液；氯化氢．

点评 本题主要考查了常见的两种碱氢氧化钠、氢氧化钙的性质，以实验探究的形式考查了学生依据所学知识分析和解答问题的能力，以及设计实验、据实验现象推导结论的能力，能较好考查生对碱的知识的掌握．