Question

11．某同学利用稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液之间的下列反应，探究酸、碱、盐之间能发生哪些反应：
A．HCl+Ba（OH）₂      B．HCl+Na₂CO₃C．BaCl₂+Na₂CO₃
（1）在实验A中，确定两种物质能够发生化学反应，最好借助的指示剂是：酚酞试液；
（2）实验B中发生反应的化学反应方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）在实验C中证明反应发生的实验现象：产生白色沉淀；
（4）将上述三个反应完成后所得到的物质混合在同一个烧杯中，发现有气泡冒出，一段时间后得到无色澄清的废液．综合分析有关反应和实验现象推断，所得废液中一定含有NaCl、BaCl₂的溶质；
（5）关于（4）中废液的用途中不合理的是C．
A．利用废液制备氯化钠溶液：加入适量硫酸钠溶液制备氯化钠
B．检验氯化钠溶液中的碳酸钠：向其中加入过量废液检验其中是否有碳酸钠
C．检验某氢氧化钠固体是否完全变质：把固体溶解后，向其中加入过量该废液，观察现象．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钡能使酚酞显红色，滴入稀盐酸后红色逐渐褪去，可以证明盐酸和氢氧化钡能够发生化学反应进行分析；
（2）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
（3）根据氯化钡和碳酸钠反应会生成氯化钠和碳酸钡沉淀进行分析；
（4）根据氯化钡和碳酸钠会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡沉淀和盐酸反应会生成氯化钡、水和二氧化碳进行分析；
（5）根据废液可能含有盐酸，盐酸会与碳酸钠和氢氧化钠反应而影响物质的检验进行分析．

解答 解：（1）氢氧化钡能使酚酞显红色，滴入稀盐酸后红色逐渐褪去，可以证明盐酸和氢氧化钡能够发生化学反应，所以最好借助的指示剂是酚酞试液；
（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）氯化钡和碳酸钠反应会生成氯化钠和碳酸钡沉淀，所以实验C中反应发生的实验现象为：产生白色沉淀；
（4）氯化钡和碳酸钠会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡沉淀和盐酸反应会生成氯化钡、水和二氧化碳，所以反应完成后所得到的物质混合在同一个烧杯中，发现有气袍冒出，一段时间后得到无色澄清的废液，所得废液中一定含有的溶质：NaCl、BaCl₂；
（5）A、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故A正确；
B、碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可以检验碳酸钠，故B正确；
C、废液可能含有盐酸，盐酸会与碳酸钠和氢氧化钠反应而影响氢氧化钠、碳酸钠的检验，故C错误．
故选：C．
故答案为：（1）酚酞试液；
（2）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）产生白色沉淀；
（4）NaCl、BaCl₂；
（5）C．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．