Question

1．将20gH₂和O₂的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则混合气体中H₂和O₂的质量分别是（　　）

• A． 2g和18g
• B． 10g和10g
• C． 2g和16g
• D． 3g和17g

Answer 1

分析 本题是一道讨论题．根据题意知道反应后会剩下2g（20g-18g=2g）气体，这就得讨论剩下这2g气体是什么气体了（但不可能同时含有氢气和氧气，因为二者可发生反应），则可能是氢气，也可能是氧气，并据生成水的质量结合方程式计算反应的氢气和氧气的质量．

解答 解：设参加反应的氢气和氧气的质量分别是a、b
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
4      32            36
a       b           18g
$\frac{4}{a}=\frac{32}{b}=\frac{36}{18g}$
a=2g
b=16g
讨论：若剩下的气体是氢气，则氢气是4g，氧气的质量为16g；
若剩下的气体是氧气，则氢气是2g，氧气的质量为：18g；
故选A．

点评 会依据方程式进行计算，并能结合题意灵活分析，其中，明确剩余气体不可能是氢气和氧气的混合物是解答问题的关键．