Question

11．（1）A实验最终能观察到的现象是溶液变蓝
（2）B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质为能与金属氧化物和活泼金属反应
（3）C实验中发生反应的化学方程式为H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl
（4）将上述实验后所得溶液在烧杯中混合，观察到底部有沉淀，上层为有色溶液．此时利用烧杯中的沉淀再选择适当试剂即可证明c实验中所加BaCl₂溶液过量．实验的操作及现象所取烧杯底部的沉淀适量于试管中加入过量的稀盐酸或稀硝酸，若沉淀不消失或沉淀部分消失，证明C中所加氯化钡溶液是过量的；若沉淀全部消失，证明氯化钡是不过量的．

Answer 1

分析 （1）根据指示剂的变色情况分析；
（2）根据酸的通性分析；
（3）氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢；
（4）取烧杯底部的沉淀适量于试管中加入过量的稀盐酸或稀硝酸，若沉淀不消失或沉淀部分消失，证明C中所加氯化钡溶液是过量的；若沉淀全部消失，证明氯化钡是不过量的．

解答 解：（1）氢氧化钠过量，溶液呈碱性，石蕊显蓝色；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，是金属氧化物，与硫酸反应生成硫酸铁和水，被硫酸反应完后，里面的铁继续与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
（3）氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，化学方程式为：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；
（4）取烧杯底部的沉淀适量于试管中加入过量的稀盐酸或稀硝酸，若沉淀不消失或沉淀部分消失，证明C中所加氯化钡溶液是过量的；若沉淀全部消失，证明氯化钡是不过量的．
故答案为：（1）溶液变蓝；
（2）能与金属氧化物和活泼金属反应；
（3）H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；
（4）取烧杯底部的沉淀适量于试管中加入过量的稀盐酸或稀硝酸，若沉淀不消失或沉淀部分消失，证明C中所加氯化钡溶液是过量的；若沉淀全部消失，证明氯化钡是不过量的．

点评 掌握酸的化学性质是解题的关键．