Question

6．某同学在实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液，为了测定该混合溶液中碳酸钠的质量分数，该同学设计了如下实验：取该混合溶液100g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入盐酸的质量为20g、40g、60g、80g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）．

	第Ⅰ组	第Ⅱ组	第Ⅲ组	第Ⅳ组
稀盐酸的质量/g	20	40	60	80
生成气体的质量/g	1.8	n	4.4	4.4

请计算：
（1）第Ⅱ组数据n为3.6g．
（2）混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）

Answer 1

分析 由于第一次加入盐酸生成气体是1.8g，而第三次相对假如第二次加入时每次加入20g盐酸都对应1.8g还是有气体生成的，所以可以确定第二次也是每20g盐酸生成1.8g气体，即n为3.6g．根据气体为二氧化碳且质量最大为4.4g结合化学方程式求算碳酸钠的质量，进而求算其在混合溶液中的质量分数．

解答 解：由于第一次加入盐酸生成气体是1.8g，而第三次相对假如第二次加入时每次加入20g盐酸都对应1.8g还是有气体生成的，所以可以确定第二次也是每20g盐酸生成1.8g气体，即n为3.6g．
由于最多生成了二氧化碳4.4g，设参加反应的碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                       44
x                                            4.4g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=10.6g
混合溶液中碳酸钠的质量分数是$\frac{10.6g}{100g}$×100%=10.6%
答：（1）第Ⅱ组数据n为 3.6g．
（2）混合溶液中碳酸钠的质量分数是10.6%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．