题目内容

有关溶质的质量分数的计算公式适用于

[　　]

A．饱和溶液

B．不饱和溶液

C．有晶体析出的溶液

D．任何溶液

答案：D
提示：

点拨：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，与溶液饱和与不饱和没有关系，故选D．


练习册系列答案
相关题目
金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是：
 
．
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（2）工业生产中，切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹．有关反应的化学方程式为
 
．
（3）若要比较铁、锰、铜的金属活动性强弱，可选择的药品除了铁、铜单质外，还需要
 
．
（4）研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，用电子天平分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，称取黄铜样品20.0g．在锥形瓶中加入该样品和足量稀硫酸后瓶口塞上棉花，如图1所示．将电子天平称量的数据绘成图2．
请认真分析数据，回答下列问题：
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（Ⅰ）四个同学从多角度处理数据，下列数据处理的图象中正确的是
 
．
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（Ⅱ）试计算：①样品中铜的质量分数；②恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数．
某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，并进行中和反应的有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：
[对固体猜想]
猜想I：全部是Na2CO3，猜想的依据是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（或空气中的CO2与NaOH反应生成Na2CO3）
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（或空气中的CO2与NaOH反应生成Na2CO3）
；
猜想Ⅱ：全部是NaOH  
猜想Ⅲ：部分是NaOH，部分是Na2CO3．
[实验和推断]
（1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是
稀盐酸（或稀硫酸等）
稀盐酸（或稀硫酸等）
，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（与所选的酸对应，合理均可）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（与所选的酸对应，合理均可）
．
（2）若X是Ca（OH）2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为
CaCO3
CaCO3
（填化学式），该实验
不能
不能
 （填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH．
（3）如图是向净化后的氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图．图中M点的意义是
氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
，此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是
80：73
80：73
，氢氧化钠和盐酸的反应是
放热
放热
反应（填“放热”或“吸热”）．当所加盐酸的体积大于v mL时，溶液中存在的溶质是
NaCl、HCl
NaCl、HCl
．
（4）为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：
①在小烧杯中倒入8%的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；
②另取10%的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；
③在溶液红色消失瞬间，停止实验．
若停止实验时，两溶液恰好反应．请分析小明实验后回答：实验中酚酞试剂的作用是
判断反应进行和进行的程度
判断反应进行和进行的程度
；计算出这时所得溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%）
实验室有一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质的质量分数为10%，具体是什么物质的溶液无法辨认，只知道可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或碳酸钠溶液中的一种．化学兴趣小组的同学进行如下探究，请你共同参与：
【查阅资料】小组同学查阅了相关资料，得知四种物质在常温下的溶解度如下表所示：
氢氧化钠 氯化钠 氢氧化钙 碳酸钠
溶解度/g（20℃） 51 36 0.16 21.5
（1）小组同学经过讨论，认为该溶液不可能是
氢氧化钙
氢氧化钙
溶液．
（2）取少量样品溶液于试管中，滴加
酚酞
酚酞
试液，试液变红色，该溶液不可能是
NaCl
NaCl
溶液，你的理由是：
氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变红
氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变红
．
（3）为了确定该溶液的成分，继续进行下列实验：
【设计实验方案】方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成分；
方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成分．
【进行实验】你更愿意选择方案
乙
乙
（选填：“甲”或“乙”）进行实验．
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量样品溶液于试管中，滴加
稀盐酸
稀盐酸
．
有气泡产生
有气泡产生
 该溶液是碳酸钠溶液．
有关反应的化学方程式为：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
．
【实验反思】（1）小组同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定，它是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
溶液，反应的化学方程式为
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
．
（2）通过实验探究，小组同学提出了如下一些建议，其中合理的是
AB
AB
（填序号）．
A．倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀
B．要有严谨的科学实验的态度
C．无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留．

图1是甲、乙两种固体物质的溶解曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图像和有关信息判断，下列说法中错误的是

A．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为：甲＞乙

B．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等时，两种溶液中溶质的质量分数相等

C．向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小

D．向烧杯的水加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出

金属镁将成为二十一世纪大有前途的绿色金属材料．
海水中的MgCl2熟石灰过滤Mg（OH）2蒸发、浓缩、结晶MgCl2?6H2O脱水MgCl2通电Mg
（1）占地球表面积70%的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：
①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是______．
②电解熔融氯化镁的过程中，______能转化为______能．
③写出氯化镁与熟石灰反应的化学方程式______．
（2）①取两块大小相同的干冰，在干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，将另一块干冰盖上，你会看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光，像冰灯一样．已知该反应的生成物是氧化镁和碳．此反应的方程式是______，此反应属于______反应（判断基本反应类型）．该实验证明干冰具有______的性质（答一条即可）；为验证上述反应所得固体中无剩余镁，可向该固体中加入试剂得名称为______，反应的现象是______．②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，氮化镁中氮元素的化合价-3．据此写出氮化镁的化学式______．
（3）老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色，这层灰黑色是什么物质呢？
猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2（OH）2CO3；小花认为可能是Mg（OH）2．小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是______．
实验探究：小赵按右图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由______．
查阅资料得出结论：Mg（OH）2和Mg2（OH）2CO3都可以加热分解，产物均为氧化物，请写出Mg2（OH）2CO3加热分解的化学方程式_____________．．
（4）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（只有铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，镁与氢氧化钠溶液不反应），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
所加氢氧化钠溶液的次数　第一次第二次　第三次
　　剩余固体的质量/g　10.6　　5.2　　4.0
从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为______所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为______．

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