题目内容

17．观察下列电离方程式回答问题：
HNO3→H++NO3-   HCl→H++Cl-   H2SO4→2H++SO42-
（1）HNO3的酸根（离子）是NO3-．
（2）硫酸和盐酸溶液都能使紫色石蕊试液变红，原因是它们都能电离出H+．

分析 根据已有的物质的电离以及离子的书写方法进行分析解答即可．

解答 解：（1）硝酸中的酸根离子是硝酸根离子，故填：NO3-；
（2）硫酸和盐酸溶液都能使紫色石蕊试液变红，原因是它们都能电离出氢离子，故填：H+．

点评 本题考查的是常见的酸的电离的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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①将NaOH直接在纸上称量；  ②砝码放在了左盘而NaOH放在了右盘；
③量取lOOmL的水；  ④在量筒中溶解NaOH．
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（3）用化学方程式表示出一个由化学能转化为内能的例子2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
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B．导电、导热性最好的金属是Au
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9．节约资源，保护环境，倡导健康安全的生活理念．下列做法中，不合理的是（　　）
A．使用可降解塑料袋，减少“白色污染”
B．将污水排入钱塘江，流入大海稀释
C．察觉燃气泄漏后，严禁明火或电火花
D．将垃圾分类投放
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B．可燃冰燃烧生成二氧化碳和水，对环境无污染
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D．天然气属于化石燃料
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（4）要使接近饱和的甲物质溶液变为饱和，写出可采取的两种措施降低温度，增加溶质；
（5）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是甲，所得溶液中溶质质量分数最小的是丙．

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