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工业上常利用电石制乙炔气体（C2H2）时产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3和超细CaCO3。

（1）电石制乙炔气体（C2H2）时产生灰浆和残渣的过程如下：

 


    其中电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，写出该反应的化学方程式             。残渣中主要成分是Ca(OH)2 和              。

KCl粉末
 

Cl2
 
Ⅰ．制备KClO3的流程如下：

 


过滤、洗涤、干燥
 

过滤
 


（2）向灰浆浊液中通入Cl2 ，得到Ca(ClO3)2、CaCl2溶液。反应中Ca(ClO3)2与CaCl2的化学计量数分别为1和5。写出此反应的化学方程式                       。

（3）有关物质在常温下的溶解度如下：

物质

Ca(ClO3)2

CaCl2

KClO3

KCl

溶解度/g

209.0

74.5

7.3

34.2

上述流程中加入KCl粉末，KCl与         （填化学式）发生了复分解反应，得到KClO3晶体。你认为能得到KClO3 晶体的原因是                              。

（4）洗涤时，可选用下列            洗涤剂（填字母编号）。

     A．KCl饱和溶液       B．冰水       C．饱和KClO3溶液

过滤
 
Ⅱ．制备超细CaCO3的流程如下（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：

洗涤、干燥
 


（5） 向CaCl2溶液中通入两种气体，生成超细CaCO3的化学方程式                。

     检验CaCO3是否洗涤干净的方法是                                       。

（6）流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是            。


（共9分，每空1分）

（1）CaC2+2H2O＝Ca(OH)2+C2H2↑  CaCO3 （或碳酸钙） （2）6Cl2+6Ca(OH)2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

（3）Ca(ClO3)2  KClO3在常温下溶解度较小（意思相近均给分）

（4）B或C或B、C（1分，出现A不给分）

（5）CaCl2+2NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl   取最后一次的洗涤液加硝酸银溶液，如有沉淀生成则没有洗干净，反之以洗干净（意思相近均给分）。 （6）NH4Cl（写名称不给分）


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