Question

6．为了测定某铜锌合金（即铜、锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
所取合金质量（g）	20	20	20	40
所用稀硫酸质量（g）	50	100	200	250
生成氢气质量（g）	0.2	m	0.4	n

（1）试计算该铜一锌合金中锌的质量分数．
（2）从上表数据分析，m=0.4，n=0.4当所取合金与所用的稀硫酸的质量比是多少时，表示合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应．
（3）所用的稀硫酸的质量溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据已有的知识进行分析解答，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据表格提供的数据分析出金属和硫酸的质量，然后根据反应的化学方程式计算即可．

解答 【解答】解：（1）设锌的质量为x，恰好完全反应时消耗硫酸的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98          2
x   y          0.4g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$
解得：x=13g  y=19.6g
铜锌合金中锌的质量分数为：$\frac{13g}{20g}$×100%=65%
（2）比较第一次和第三次数据可以知道，赌一次实验中的稀硫酸已完全反应，即50g稀硫酸能生成0.2g气体，所以m=0.4g，第三次也生成了0.4g氢气，所以可以判断第二次实验是恰好完全反应，第三次实验中剩余了100g稀硫酸，所以第四次实验中产生的氢气的质量为0.4g，即n=0.4；恰好完全反应时取合金与所用的稀硫酸的质量比是：20g：100g=1：5；
（3）所用的稀硫酸的质量溶质的质量分数为：$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%
答：（1）该铜-锌合金中锌的质量分数
（2）当所取合金与所用的稀硫酸的质量比是1：5时，表示合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应；
（3）所用的稀硫酸的质量溶质的质量分数为19.6%．

点评 根据表格提供的数据进行化学方程式的计算时，一定要善于从表格提供的数据找准反应物和生成的质量关系，然后进行正确的计算．