Question

用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①计算，②

 

，③

 

，④移液，⑤

 

，⑥

 

，⑦摇匀．
（2）所需仪器为：容量瓶（规格：

 

）、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：

 

．使用容量瓶前必须进行的操作是

 

．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：

 

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶浓度的影响：

 

．
③某同学从该溶液中取出50ml，其中NaCl的物质的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：一定溶质质量分数的溶液的配制

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）由c=

n

v

可知溶液配制原理，所以固体配制溶液的一般步骤为计算，称量，溶解，移液，洗涤移液，定容，摇匀；
（2）一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液，配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，所以容量瓶的规格为500ml；
根据实验操作步骤，选择所需的仪器；容量瓶使用前必须检查是否漏水；
（3）①②分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

n

v

分析判断；
③溶液是均一的，浓度相同．

解答：解：（1）根据溶液配制原理，所以固体配制溶液的一般步骤为计算，称量，溶解，移液，洗涤移液，定容，摇匀，
故答案为：称量；溶解；移液；定容；
（2）配制500mL 0.10mol?L^-1的NaCl溶液，所以还需要500ml容量瓶，溶解需要用烧杯、玻璃棒，玻璃棒搅拌，加速溶解；移液需要玻璃棒引流；最后需用胶头滴管定容，
容量瓶使用前必须检查是否漏水，
故答案为：500ml；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；查漏；
（3）①液体具有热胀冷缩的性质，加热加速溶解，未冷却到室温，配成了溶液，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低．故答案为：偏低；
②定容后，倒置容量瓶摇匀后平放静置，液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加水定容，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
③溶液是均一的，溶液中取出50ml，其中NaCl的物质的量浓度不变，为1.00mol/L，故答案为：1.00mol/L．

点评：本题考查溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=

n

v

可以加深理解．