Question

4．地球是一颗美丽的蓝色星球，海水占了全球 水资源的97%，海水资源的开发和利用具有非常广阔的前景．

（1）海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图1：
①加入过量Na₂CO₃溶液目的是除去CaCl₂和BaCl₂．
②流程图1中制备金属的最后一步化学方程式为2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．
（2）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素，NgCl和KNO₃的溶解度曲线如图2所示．试回答下列问题：
①t₁℃时，NaCl的溶解度小于KNO₃的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）
②在t₁℃时，将100g的水加入25gKNO₃中，充分搅拌后得到的是饱和溶液（填“饱和溶液”“不饱和溶液”之一），将上述溶液升温到t₂℃，该溶液的溶质质量分数为20%．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸根离子和钙离子、钡离子会生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，进行分析；根据氯化钠在通电的条件下生成钠和氯气进行分析；
（2）根据溶解度曲线的意义以及溶质质量分数的计算方法来分析．

解答 解：（1）①碳酸根离子和钙离子、钡离子会生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，所以加入过量Na₂CO₃溶液目的是除去CaCl₂和氯化钡，故填：BaCl₂；
②氯化钠在通电的条件下生成钠和氯气，化学方程式为：2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑；故填：2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑；
（2）①由溶解度曲线可知，t₁℃时，NaCl的溶解度小于KNO₃的溶解度；故填：小于；
②在t₁℃时，硝酸钾的溶解度为20g，即该温度下在100g水中最多能溶解20g硝酸钾达到饱和状态，那么在t₁℃时，将100g的水加入25gKNO₃中，充分搅拌后只能溶解20g，得到的是饱和溶液；升温至t₂℃，硝酸钾的溶解度增大为40g，此时硝酸钾完全溶解，溶液为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数为$\frac{25g}{25g+100g}×100%$=20%；故填：饱和溶液；20%．

点评 本题考查的是海水资源的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．