题目内容

13．有机物X的结构如图所示，请回答下列问题．
（1）有机物X的化学式CH4O．
（2）X的相对分子质量32．
（3）X中碳元素的质量分数为37.5%．

分析 根据分子结构模型分析出化学式，然后根据有关化学式的计算解答即可．

解答 解：（1）由分子结构模型分析可知，X的化学式为CH4O；故填：CH4O；
（2）CH4O的相对分子质量为：12+1×4+16=32；故填：32；
（3）CH4O中碳元素的质量分数为$\frac{12}{32}×100%$=37.5%，故填：37.5%．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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3．用化学用语填空．
（1）2个汞原子2Hg （2）3个亚铁离子3Fe2+（3）2个氧分子2O2
（4）最清洁的“低碳”燃料是H2 （填化学式）
4．氧是地壳中含量最多的元素，氧及其化合物是化学学习和研究的重要内容．
（1）如图氧原子结构示意图获得的信息，正确的是ab（填标号）．
a．表示原子核，带8个单位正电荷
b．氧原子核外有2个电子层，有8个电子在核外作高速运动
c．氧原子在化学反应中易失去电子形成离子（O2-）
（2）构成氧气的微粒是氧分子，氧气经降温和加压变为液态氧后体积变小，用微粒的观点解释：分子之间有间隔，在受压时间隔变小．
（3）水是重要的氧化物，电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的．登山和潜水供氧装置中，过氧化钠（Na2O2）与水反应，生成氢氧化钠（NaOH）和氧气，有关反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）自然界中氧循环的环节之一：绿色植物的光合作用，有关的化学方程式为6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{叶绿素}$C6H12O6+XO2，则X=6，绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能．
1．某同学欲配制50g 5%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是（　　）
A．用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液
B．用500mL的烧杯量取所需要的水
C．用托盘天平准确称取氯化钠固体2.5g
D．氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大其在水中的溶解度
8．抗癌新药西达本胺的化学式为C22H19FN4O2，下列关于西达本胺的说法中正确的是（　　）
A．西达本胺是混合物
B．西达本胺有48个原子
C．西达本胺中碳元素和氢元素的质量比为22：19
D．西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成
18．实验探究是科学探究的重要形式，请参与以下探究活动并回答问题：
（一）测定空气里氧气的含量

（1）A装置是人教版教材设计的“测量空气里氧气的含量”的实验装置，教材实验所需试剂是水和红磷（填物质名称），实验前向集气瓶内加入少量水后将水面上方空间准确分为五等分，该操作中一定要使用的仪器是刻度尺；
（2）小华用A装置测定的氧气含量偏低，可能的原因是装置漏气（任答一点）
（3）B装置也可用于测量空气中氧气的含量，其实验原理用化学方程式可表示为2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（4）使用B装置进行实验时需交替缓慢推动两个注射器活塞的原因是使注射器内氧气与铜粉充分反应，实验结束后移开酒精灯，恢复到室温后读数即可计算出氧气含量，B装置的优点是反应始终在密闭容器中进行，测量结果更准确（任写一点）
（二）实验异常现象探究
在学校实验室开放日，小明用氯化钙、碳酸钠、碳酸氢钠的饱和溶液与稀盐酸等药品设计了复分解反应发生条件的验证实验，请参与他的实验过程．
【查阅资料】20℃时部分物质的溶解度：NaHCO3 9.6g；Ca（HCO3）2 16.6g
【实验设计】小明用稀盐酸和上述三种饱和溶液设计出如图所示的四个验证实验

【实验预测】小明依据所学的“复分解反应发生条件”的规律预测，在Ⅰ～Ⅳ四个实验操作中能发生复分解反应的共有4（填数字）个．
【发现问题】小明在实验Ⅱ中的操作中发现产生了白色沉淀X？
【提出假设】小明认为X可能是Ca（HCO3）2、CaCO3、NaCl（填化学式）中的一种或几种；
【理论计算】小明依据化学反应方程式经理论计算发现，X不可能是Ca（HCO3）2；
【实验探究】将实验Ⅱ中的白色沉淀X过滤后，取少量X固体于试管中并加适量水振荡，再滴入几滴酚酞试液，观察到溶液颜色无变化，说明X一定不是NaCl（填化学式）；另取少量X固体滴加稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则X一定是CaCO3（填化学式）
【拓展延伸】小明查询得知：高浓度的碳酸氢钠溶液可与氯化钙溶液反应生成白色沉淀，许多化学反应事实也证实；在不同条件下（如浓度、温度、颗粒物大小等），物质可能体现出不同的化学性质，请举例说明浓硫酸具有强氧化性，金属和它反应不能生成氢气而生成水；稀硫酸能和活泼金属反应生成氢气．
6．某同学向130g生理盐水中加入硝酸银溶液，恰好完全反应后，过滤，并将沉淀进行干燥后称量，得到2.87g，试计算该生理盐水中溶质质量分数．（化学方程式为NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓）
3．实验室现有高锰酸钾、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器：
（1）写出图中仪器⑧的名称长颈漏斗；
（2）利用上述仪器和药品可以制取和收集二氧化碳，你选择发生装置的仪器是②⑦⑧（填序号），验证二氧化碳是否收集满的方法是把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满．
（3）若补充一种仪器试管，再利用上述装置和药品还可以制取和收集氧气，你选择的仪器是①③④⑤⑥（填序号）；反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，若用排水法收集氧气时，发现水槽里水变紫红色其原因是试管口没放棉花团，当集气瓶口处有大气泡冒出时，证明集气瓶已收集满了氧气．
4．地球是一颗美丽的蓝色星球，海水占了全球 水资源的97%，海水资源的开发和利用具有非常广阔的前景．

（1）海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图1：
①加入过量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和BaCl2．
②流程图1中制备金属的最后一步化学方程式为2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
（2）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素，NgCl和KNO3的溶解度曲线如图2所示．试回答下列问题：
①t1℃时，NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）
②在t1℃时，将100g的水加入25gKNO3中，充分搅拌后得到的是饱和溶液（填“饱和溶液”“不饱和溶液”之一），将上述溶液升温到t2℃，该溶液的溶质质量分数为20%．

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