题目内容
小谨同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了塞上胶塞．对于该溶液是否变质，组内同学进行了讨论：
（1）同组的小芳，做了如下实验：取少量该溶液于试管中，向其中倒入稀盐酸后震荡，发现有气泡冒出，于是她得出结论：该溶液确实是变质了，你认为她的结论正确吗？ ；请你说出“正确”或“不正确”的理由？
①假设是部分变质，则小芳所做实验后试管中溶液，一定有的溶质是 ．
②假设小芳实验后试管中的溶液为酸性，在没有指示剂和pH试纸的条件下，根据小表中要求，写出你的鉴别方案．
（2）小谨同学设计了用两种试剂，证明忘记塞上胶塞的氢氧化钠属于部分变质，利用你所学习的酸碱盐知识分析，小谨选择的两种试剂依次应该是 ．（要求填写所加试剂的量，用“足量”和“少量”表示），预测能观察到的现象依次是 ．
（1）同组的小芳，做了如下实验：取少量该溶液于试管中，向其中倒入稀盐酸后震荡，发现有气泡冒出，于是她得出结论：该溶液确实是变质了，你认为她的结论正确吗？
①假设是部分变质，则小芳所做实验后试管中溶液，一定有的溶质是
②假设小芳实验后试管中的溶液为酸性，在没有指示剂和pH试纸的条件下，根据小表中要求，写出你的鉴别方案．
| 所选试剂 | 预测实验现象 | 结论 |
| 溶液呈酸性 |
考点：药品是否变质的探究,酸的化学性质,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：（1）变质后的碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳，因此，通过加盐酸观察有气泡产生可以说明氢氧化钠溶液变质；
①根据盐酸的量分析，若盐酸过量溶质为氯化钠、氯化氢；若恰好完全反应，溶质为氯化钠，若盐酸不足，溶质为氯化钠、碳酸钠；根据盐酸的性质分析；
（2）为证明溶液部分变质，即要证明溶液中既有氢氧化钠又有碳酸钠；由于两物质都能使酚酞变红，因此需要先加入试剂除去溶液中的碳酸钠，然后再使用酚酞检验氢氧化钠的存在
①根据盐酸的量分析，若盐酸过量溶质为氯化钠、氯化氢；若恰好完全反应，溶质为氯化钠，若盐酸不足，溶质为氯化钠、碳酸钠；根据盐酸的性质分析；
（2）为证明溶液部分变质，即要证明溶液中既有氢氧化钠又有碳酸钠；由于两物质都能使酚酞变红，因此需要先加入试剂除去溶液中的碳酸钠，然后再使用酚酞检验氢氧化钠的存在
解答：解：（1）变质后的碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳，因此，通过滴加盐酸观察有气泡产生可以说明氢氧化钠溶液变质；
①根据盐酸的量分析，若盐酸过量溶质为氯化钠、氯化氢；若恰好完全反应，溶质为氯化钠，若盐酸不足，溶质为氯化钠、碳酸钠，故溶质一定有氯化钠；
②证明溶液呈酸性即证明盐酸的存在，加入石蕊、碳酸钠、活泼的金属都行，现象为紫色变成红色；产生气泡；
（2）鉴别溶液中既有氢氧化钠又含有碳酸钠时，可首先加入氯化钡或氯化钙等盐把溶液中的碳酸钠变成沉淀而除去，而氢氧化钠不与此类物质反应，所以，产生沉淀后进行过滤，向滤液滴加无色酚酞时，滤液变红可说明滤液中含有氢氧化钠；产生的白色沉淀可以说明溶液中含有碳酸钠；
故答案为：（1）正确；变质后的碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳，因此，通过加盐酸观察有气泡产生可以说明氢氧化钠溶液变质；
①氯化钠；②紫色石蕊试液；紫色变成红色；
（2）足量的氯化钙溶液，少量酚酞溶液；生成白色沉淀，溶液呈红色
①根据盐酸的量分析，若盐酸过量溶质为氯化钠、氯化氢；若恰好完全反应，溶质为氯化钠，若盐酸不足，溶质为氯化钠、碳酸钠，故溶质一定有氯化钠；
②证明溶液呈酸性即证明盐酸的存在，加入石蕊、碳酸钠、活泼的金属都行，现象为紫色变成红色；产生气泡；
（2）鉴别溶液中既有氢氧化钠又含有碳酸钠时，可首先加入氯化钡或氯化钙等盐把溶液中的碳酸钠变成沉淀而除去，而氢氧化钠不与此类物质反应，所以，产生沉淀后进行过滤，向滤液滴加无色酚酞时，滤液变红可说明滤液中含有氢氧化钠；产生的白色沉淀可以说明溶液中含有碳酸钠；
故答案为：（1）正确；变质后的碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳，因此，通过加盐酸观察有气泡产生可以说明氢氧化钠溶液变质；
①氯化钠；②紫色石蕊试液；紫色变成红色；
（2）足量的氯化钙溶液，少量酚酞溶液；生成白色沉淀，溶液呈红色
点评：由于碳酸钠溶液呈碱性能使无色酚酞变红，所以，在检验氢氧化钠与碳酸钠混合溶液中的氢氧化钠时，可先用氯化钙或氯化钡等把碳酸钠反应沉淀除去，再滴加酚酞的方法进行检验．
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