Question

10．某化学兴趣小组的同学们要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室只有溶质质量分数为98%的浓硫酸．计算：
（1）将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸配成19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？
（2）取上述配好的19.6%的稀硫酸20g与足量的锌粒充分反应，能制得氢气多少克？

Answer 1

分析 （1）根据用水稀释浓溶液成稀溶液的过程中，溶质的质量不变，稀溶液与浓溶液质量之差就是加入水的质量；
（2）根据20g稀硫酸中溶质的质量可以求出，因此根据硫酸的质量就可以求出生成的氢气的质量．

解答 解：（1）设将10g浓硫酸稀释成19.6%的稀硫酸需要加入的水的质量为y
根据稀释前后溶质的质量不变可得
10g×98%=19.6%（10g+y）
y=40g
（2）20g稀硫酸中溶质的质量为：20g×19.6%=3.92g
设生成氢气的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
   98          2
   3.92g       x
$\frac{98}{3.92g}$=$\frac{2}{x}$
x=0.08g
答：（1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为40g；
（2）生成氢气的质量是0.08g．
故答案为：（1）40g；
（2）0.08g．

点评 本题难度不是很大，主要考查了有关溶质质量分数的计算及根据化学方程式进行有关量的计算，培养学生的计算能力和应用知识分析问题、解决问题的能力．