题目内容

3．（1）已知3X+2Y=2Z+W，X、Y两物质完全反应时的质量比为3：4，若生成Z和W共140g，则该反应消耗Y的质量为80g．
（2）在化学反应2X+Y2=2Z，X的相对原子质量为24，Y的相对原子质量为32，则Z的相对原子质量为56．
（3）在反应2X+5Y=2Z+4W中，Z与W的相对分子质量之比为9：12，若2.6gX与Y完全反应，生成8.8gW，则在此反应中Y与W的质量比为10：11．

分析 （1）根据质量守恒定律可知参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，即参加反应的A和B的质量和跟生成C和D的质量和相等；
（2）根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量；
（3）根据Z与W的相对质量之比及反应中Z与W物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据Z与W物质的质量关系，由生成W的质量计算出生成Z物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的Y物质的质量，即可计算出Y与W的质量比．

解答 解：（1）由质量守恒定律，生成C和D共140g，则参加反应的A和B的质量之和也为140g，而A、B两物质完全反应时的质量比为3：4，故反应消耗B的质量是140g×$\frac{4}{3+4}$=80g；故填：80g；
（2）根据质量守恒定律，2×24+32×2=2×Z的相对分子质量，则Z的相对分子质量为56．故填：56；
（3）根据“Z与W相对分子质量之比为9：22”，则假设Z与W相对分子质量分别为9、22，
设生成8.8gW同时生成Z的质量为x，
2X+5Y=2Z+4W
           2×9   4×22      
            x     8.8g
$\frac{18}{88}=\frac{x}{8.8g}$
x=1.8g
根据质量守恒定律参加反应的Y的质量为1.8g+8.8g-2.6g=8g，则Y与W的质量比为8g：8.8g=10：11．故填：10：11

点评 本道题主要考查了有关质量守恒定律的应用，解本题的关键是反应物的相对分子质量总和与生成物的相对分子质量总和相等．

练习册系列答案
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7．根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：①长颈漏斗；②集气瓶．
（2）如选用装置B作为制取氧气的发生装置，其化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑实验室收集氧气选有C或E的原因分别是氧气的密度比空气的大、氧气不易溶于水并据此还可选择图中F（填字母）组装一套制取干燥氧气的装置．
（3）实验室若有A装置作为高锰酸钾制取氧气的发生装置，其化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，还需对装置进行改动，改动的目的是：放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管．
14．2014年1月中国隐形战机歼-20换装试飞成功，大大壮我军威．这得益于师昌绪等科学家开发的由新型无机非金属材料制成的新型发动机，热效率高、寿命长．这类材料中研究较多的是化合物G．化合物G的相对分子质量为140，含有硅元素，其质量分数为40%，另含有元素Y．化合物E（含两种元素）与NH3反应制得G和HCl．
（1）G化学式为Si3N4．
（2）写出E与NH3反应的化学方程式：3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
（3）粉末状G能够与氧气在高温下反应，所得产物中有一种是空气的主要成分，另一种是氧化物，该过程的化学方程式为Si3N4+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3SiO2+2N2．
11．钛被誉为“21世纪金属”，常温下钛能与氧气化合生成一层致密的氧化膜，这层氧化膜常温下不与绝大多数强酸、强碱反应，包括酸中之王-王水．如图为某化工企业生产金属钛的流程示意图：

请回答下列问题：
（1）原料中钛酸亚铁（FeTiO3）属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
（2）①中反应方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2X+2TiCl4+6CO，则X化学式为FeCl3．
（3）②中原料在催化剂的作用下合成甲醇，该反应化学方程式CO+2H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH3OH．
（4）③中用氩气（Ar）作保护气，目的是作保护气；③中发生反应的基本类型为2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．
18．凡是有元素化合价发生改变的化学反应都是氧化还原反应．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
A．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑B．HCl+NaOH═NaCl+H2O
C．CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2D．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
8．元素M的氧化物化学式是MO，在此氧化物的水溶液中滴入无色酚酞试液后变红，则元素M是（　　）
A．铜B．钠C．硫D．钙
15．金属是生产、生活中应用广泛的材料．
（1）铁锅作炊具主要利用铁的导热性；使用铁锅炒菜、做饭有利于人体健康，可预防贫血（填“佝偻病”、“贫血”或“骨质疏松”）．放置厨房里的切菜刀锈蚀，常用的措施是每次使用后擦拭干净．
（2）某种含铁粉的麦片，食用后在胃酸（盐酸）作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（3）对铁质零件进行“发蓝”处理后，其表面会形成致密氧化膜，从而有效避免腐蚀．
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是隔绝氧气和水．
②为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质，由此可知“发蓝”处理效果不好，因为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（用化学方程式表示）．
（4）导线不用纯铜制作而选用黄铜（铜锌合金），主要是因为黄铜硬度大．
（5）金属铝具有良好的防腐性，原因是（用化学方程式表示）4Al+3O2=2Al2O3．
（6）钛是一种贵重金属，具有熔点高、密度小、抗腐蚀性强、与人体相容性好等优良性能．据此判断，下列有关金属钛的用途不切实际的是①③（填序号）．
①作保险丝       ②制造航天飞机      ③制造炊具      ④作人造骨头．
12．用如图所示的四个实验验证CO2的性质，其中都有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花．请回答下列问题：

（1）实验Ⅰ的现象是纸花变成红色；
（2）实验Ⅱ的目的是说明了水不能使紫色石蕊试液变红色：
（3）实验Ⅲ的目的是说明了二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红色；
（4）实验Ⅳ中发生反应化学方程式是CO2+H2O=H2CO3．
13．某同学使用如图所示装置，试验一氧化碳与磁铁矿的反应．请回答下列有关问题：
（1）开始检查整套装置的气密性．
方法如下：先堵紧左边的导管口，将B中的长导管口形成液封，再加热A中的粗玻璃管，若B中的长导管口有气泡冒出，则整套装置的气密性良好．判断此方法能（填“能”或“不能”）达到检查整套装置气密性的目的．
（2）有下列实验步骤：①加热；②通入一氧化碳，请用上述实验步骤的标号填空．实验开始时，应先②，然后①，其目的是防止一氧化碳和氧气的混合气点燃发生爆炸；
（3）装置B中盛放澄清石灰水，其作用是检验二氧化碳的生成；
（4）该实验装置的不足之处是没有尾气处理装置；
（5）若在反应后将磁铁悬在玻璃管上方，其作用是将铁从混合物中分离出来．
（6）生铁与钢的主要区别是含碳量不同．百炼成钢（即将反复烧红的生铁在空气中不断捶打，转化为钢）的化学方程式是C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
（7）取磁铁矿样品16g，通入足量一氧化碳充分反应后，测得反应后固体的质量为12.8克，计算该磁铁矿样品中四氧化三铁的质量（写计算过程）

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