题目内容

2．80g质量分数为80%的氢氧化钠溶液与一定质量的氯化镁溶液混合，恰好完全反应，经过滤，得到滤液的质量为216.8g，请计算：氯化镁溶液中溶质的质量分数41.4%．

分析 根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，依据参加反应的氢氧化钠的质量进行计算．

解答 解：设参加反应的氯化镁的质量为x，生成氢氧化镁的质量为y
  2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl
    80          95       58       
 80g×80%   x       y
  $\frac{80}{80g×80%}$=$\frac{95}{x}$=$\frac{58}{y}$
      x=76g
      y=46.4g
依据质量守恒定律可知，氯化镁溶液的质量为：46.4g+216.8g-80g=183.2g
氯化镁溶液中溶质的质量分数为：$\frac{76g}{183.2g}$×100%=41.4%．
故答案为：41.4%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．

练习册系列答案
相关题目
6．生活中处处有化学．铁锅是厨房中常用的炊具，请用所学的化学知识真空．
①铁锅作炊具主要是利用铁的导热性．
②如图铁锅手柄上使用的塑料应具有热固性（填“热塑”或“热固”）．
7．根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：①长颈漏斗；②集气瓶．
（2）如选用装置B作为制取氧气的发生装置，其化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑实验室收集氧气选有C或E的原因分别是氧气的密度比空气的大、氧气不易溶于水并据此还可选择图中F（填字母）组装一套制取干燥氧气的装置．
（3）实验室若有A装置作为高锰酸钾制取氧气的发生装置，其化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，还需对装置进行改动，改动的目的是：放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管．
4．一瓶未贴标签的粉末状常见金属R．为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量该金属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重．重复实验，获得如表数据．请回答：
实验次数金属质量（g）金属氧化物质量（g）
l45.084.9
245.085.1
345.085．O
平均值45.0m
（1）表格中m=85.0．
（2）已知R的化合价为+3价，则R的相对原子质量为27．
（3）若用该金属与稀硫酸反应制取10L氢气来制气球（H2 密度：0.09克/升），理论上至少需要R多少克？
11．某同学做了如下实验：第1步，让一定质量的木炭在充足的氧气中燃烧，并收集生成的气体；第2步，让足量镁条在收集到的气体中充分燃烧，生成了固体物质M（白色的固体氧化物和黑色的碳粉的混合物）．
（1）写出镁条燃烧生成M化学方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）要从M中分离出炭粉，可先在M中加入足量的硫酸（或盐酸），经充分溶解后再过滤、洗涤、干燥．
7．下列各组物质的水溶液，只能用组内两两物质间的反应，不能用其他试剂，不能将其一一区别的是（　　）
A．NaCl  Na2CO3   Ca（NO3）2  HClB．Na2SO4   BaCl2 K2CO3 KNO3
C．CuSO4 NaOH  H2SO4 Ba（OH）2D．K2CO3  KNO3  BaCl2  H2SO4
14．2014年1月中国隐形战机歼-20换装试飞成功，大大壮我军威．这得益于师昌绪等科学家开发的由新型无机非金属材料制成的新型发动机，热效率高、寿命长．这类材料中研究较多的是化合物G．化合物G的相对分子质量为140，含有硅元素，其质量分数为40%，另含有元素Y．化合物E（含两种元素）与NH3反应制得G和HCl．
（1）G化学式为Si3N4．
（2）写出E与NH3反应的化学方程式：3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
（3）粉末状G能够与氧气在高温下反应，所得产物中有一种是空气的主要成分，另一种是氧化物，该过程的化学方程式为Si3N4+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3SiO2+2N2．
11．钛被誉为“21世纪金属”，常温下钛能与氧气化合生成一层致密的氧化膜，这层氧化膜常温下不与绝大多数强酸、强碱反应，包括酸中之王-王水．如图为某化工企业生产金属钛的流程示意图：

请回答下列问题：
（1）原料中钛酸亚铁（FeTiO3）属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
（2）①中反应方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2X+2TiCl4+6CO，则X化学式为FeCl3．
（3）②中原料在催化剂的作用下合成甲醇，该反应化学方程式CO+2H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH3OH．
（4）③中用氩气（Ar）作保护气，目的是作保护气；③中发生反应的基本类型为2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．
12．用如图所示的四个实验验证CO2的性质，其中都有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花．请回答下列问题：

（1）实验Ⅰ的现象是纸花变成红色；
（2）实验Ⅱ的目的是说明了水不能使紫色石蕊试液变红色：
（3）实验Ⅲ的目的是说明了二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红色；
（4）实验Ⅳ中发生反应化学方程式是CO2+H2O=H2CO3．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网