题目内容

9．实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①锥形瓶；②集气瓶；③长颈漏斗．
（2）若该实验选择装置A来制取氧气，请写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，则应选择装置BC．该套装置有一处不足的地方，请你指出并加以改进：试管中导管口应放一小团棉花，防止高锰酸钾颗粒进入导管．
（4）用图F装置可以收集和干燥氧气：若广口瓶充满水来收集氧气，气体应从b（填“a”或“b”）端通入．
（5）实验室常用块状固体硫化亚铁（ FeS）和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，有关化学方程式为：FeS+H2SO4═H2S↑+FeSO4，硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒的气体，能溶于水，密度比空气大．根据上述信息回答：实验室制取硫化氢的发生装置为A（用序号填空，下同），收集装置为D．

分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据反应物和生成物及质量守恒定律分析解答；
（3）根据实验室中用高锰酸钾制取氧气的装置和注意事项分析；
（4）根据用F装置并用排水法收集气体时应短进长出分析；
（5）根据制取气体的性质分析；

解答 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是锥形瓶；②是集气瓶；③是长颈漏斗；
（2）装置A是固液常温型装置，是实验室用过氧化氢溶液分解来制取氧气的装置；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）用高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，应选择装置BC．该套装置有一处不足的地方，试管中导管口应放一小团棉花，防止高锰酸钾颗粒进入导管；
（4）用图F装置收集氧气，且广口瓶充满水来收集氧气，气体应从短导管一端通入，让水从长导管一端排出．
（5）因为硫化氢气体是用块状固体硫化亚铁和稀硫酸在常温下制取，无需加热，所以可选用装置A；由于硫化氢气体能溶于水，密度比空气大，所以要用向上排空气法收集；
故答案为：（1）①锥形瓶；②集气瓶；③长颈漏斗；
（2）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）BC；试管中导管口应放一小团棉花，防止高锰酸钾颗粒进入导管；
（4）b；
（5）A；D．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

练习册系列答案
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6．我国2016年纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”，请回答下列与水有关的问题：
（1）通过电解水的实验，得出了水的组成，电解水的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（2）爱护水资源，人人有责．你认为下列做法不利于防治水体污染的是B．
A．依照法规加强水资源的监测和管理           B．生活污水任意排放
C．合理使用化肥和农药                       D．工业废水处理达标后排放
（3）洗碗时，用洗涤剂清洗油污是利用洗涤剂的乳化作用．
（4）在生活中，当水的硬度大或者病菌过多，可以采取的方法降低水的硬度和杀灭病菌，硬水和软水可用肥皂水来鉴别．ClO2是一种饮用水消毒剂，其生产的化学方程式为 2NaClO2+X═2ClO2+2NaCl，据此式可以推断出X的化学式为Cl2．在生活中你常用的节水方法是用淘米的水浇花．（至少写一种）
7．如图是钾元素在元素周期表中的部分信息及钾原子的原子结构示意图，根据图示判断下列表述正确的是（　　）
A．x=2B．钾元素属于非金属元素
C．钾原子的质量为39.10gD．钾原子的核电荷数为19
4．下列事实分别说明分子具有的性质是：
（1）湿衣服晒一段时间就会变干：因为分子在不断运动；
（2）将大量的液化石油气压入钢瓶内因为分子间有间隔；
（3）一滴水里的分子个数约为1.67×1021个因为分子的体积很小；
（4）墨汁滴入一杯清水里，清水很快变黑因为分子不断运动，且分子之间有间隔．
4．图为A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．
（1）t1℃时，A物质的溶解度为25g/100g水；此温度时100gA物质饱和溶液中含有A物质20g．
（2）P点的含义是t2℃时AC的溶解度相等．
（3）将t3℃时接近饱和的C溶液变成饱和溶液，下列方法能够达到目的是CD．
A．加水　　　B．降低温度　　　C．加溶质C　　　D．升高温度
（4）当A物质中混有少量B物质吋，通常可采用冷却热饱和溶液（或降温结晶）的方法提纯A物质．
（5）t3℃时，将等质量的A的饱和溶液和B的饱和溶液分别降温至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是AD（填序号）．
A．都是饱和溶液              B．溶液质量：A=B
C．溶质质量分数：A＞B       D．溶剂质量：A＜B
（6）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t3℃后（升温过程中溶剂的质量不变），三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A （填字母）．
14．通常粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．

（1）粗盐提纯：同学们分别称取5.0g粗盐，按照以下操作流程进行实验：除去其中难溶性杂质和可溶性杂质，从而获得精盐．
①操作I的名称为过滤；
②加入NaOH溶液是为了除去粗盐中的MgCl2；
③加入Na2CO3时，发生反应的化学方程式是CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
④操作II后获得的溶液还需加入的过量试剂X是稀盐酸；
⑤蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，当出现较多量固体时停止加热，利用余热将剩余的少量水分蒸发，得到纯净的NaCl，并回收；
⑥某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是B．
A．溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
B．蒸发时有一些液体、固体溅出
C．提纯后所得精盐尚未完全干燥
（2）配制溶液：利用提纯后的氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，按如下步骤进行操作：
[计算]→[称量、量取]→[溶解]→[装瓶]
①计算：需NaCl3g，水47mL；
②称量：用托盘天平称量氯化钠的质量，用量筒量取水的体积；
③溶解：NaCl溶解过程用到玻璃棒搅拌的目的是加快溶解的速率；
（3）用已配制好的质量分数为6%的NaCl溶液，配制质量分数为3%的氯化钠溶液．
①计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的NaCl溶液和水的量分别为：6%的NaCl溶液25g（体积约24mL）、水约25mL；
②称量、量取：用量筒量取水的体积时俯视读数，所配溶液溶质质量分数大于  3%（填“大于”、“小于”或“等于”）；
③混匀：将量取的氯化钠溶液和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌；
④装瓶并贴标签：请填写如图标签；
1．我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展．
（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：

（1）其中操作a、b 的名称分别是过滤，蒸发；在操作a中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗（填仪器名称）；在操作b过程中，当出现较多量晶体时，停止加热．
（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有钙、镁等阳离子．要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验．
（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上从母液中提取氯化镁的过程如下：

反应Ⅰ的化学方程式为MgCl2+Ca（0H）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；物质X是稀盐酸（填名称）．
（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（5）从下列装置中选择并组装一套制取干燥二氧化碳气的装置，正确的连接顺序为a、g、f、d（用接口处字母填写）

（6）写出一个在实验室中用加热法制取氧气的化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
18．如图的知识网络中，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“-”表示两端物质能发生化学反应，请回答：

（1）反应①可观察到的实验现象是红棕色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；
（2）反应⑤的化学方程式是：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；
（3）盐酸与B相互反应的基本反应类型属于复分解反应．
19．实验室有氢氧化钠溶液和稀盐酸失去了标签，下列试剂无法区别的是（　　）
A．铁片B．氯化钠溶液C．酚酞试液D．氯化铜溶液

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