Question

4．图为A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．
（1）t₁℃时，A物质的溶解度为25g/100g水；此温度时100gA物质饱和溶液中含有A物质20g．
（2）P点的含义是t₂℃时AC的溶解度相等．
（3）将t₃℃时接近饱和的C溶液变成饱和溶液，下列方法能够达到目的是CD．
A．加水　　　B．降低温度　　　C．加溶质C　　　D．升高温度
（4）当A物质中混有少量B物质吋，通常可采用冷却热饱和溶液（或降温结晶）的方法提纯A物质．
（5）t₃℃时，将等质量的A的饱和溶液和B的饱和溶液分别降温至t₁℃，对所得溶液的叙述正确的是AD（填序号）．
A．都是饱和溶液              B．溶液质量：A=B
C．溶质质量分数：A＞B       D．溶剂质量：A＜B
（6）将t₁℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t₃℃后（升温过程中溶剂的质量不变），三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A （填字母）．

Answer 1

分析 （1）据该温度下A的溶解度分析解答；
（2）根据曲线中交点的含义考虑；
（3）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是增加溶质、蒸发溶剂、降温；
（4）据A、B的溶解度受温度影响情况分析解答；
（5）A、根据物质溶解度的变化判断是否饱和；
B、根据AB的溶解度随温度变化情况分析降温后溶液的质量变化；
C、根据饱和溶液溶质质量分数的计算，并结合二者的溶解度随温度变化分析；
D、根据t₃℃时AB的溶解度分析等质量的饱和溶液中溶剂质量关系，降低温度溶剂的质量不变；
（6）据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法及三种物质的溶解度随温度变化情况分析解答．

解答 解：（1）由图可知：t₁℃时，A物质的溶解度为 25g/100g水，即100g水中最多溶解25g的A，形成饱和溶液125g；所以此温度时100gA物质饱和溶液中含有A物质的质量是20g；
（2）曲线中P点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t₂℃时，AC两种物质的溶解度相等；
（3）C的溶解度随温度升高而减小，所以将t₃℃时接近饱和的C溶液变成饱和溶液，可采取加入溶质、蒸发溶剂、或升温的方法；
（4）A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，所以A物质中混有少量的B物质，可以采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法分离提纯A；
（5）A、t₃℃时，将等质量的A的饱和溶液和B的饱和溶液分别降温至t₁℃，均析出晶体，溶液仍然是饱和溶液，正确；
B、降低相同的温度，A的溶解度变化比B大，析出晶体多，则溶液质量A＜B，故错误；
C、据饱和时质量分数的计算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%=$\frac{1}{1+\frac{100g}{溶解度}}$×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，而降温后B的溶解度大于A，所以溶质质量分数A＜B，故错误；
D、t₃℃时A的溶解度大于B的溶解度，因此该温度下，100gA、B的饱和溶液中A的饱和溶液中溶质质量大，溶剂质量就小，故溶剂A小于B，降温溶剂质量不变，故正确；
（6）将t₁℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t₃℃后（升温过程中溶剂的质量不变），AB溶解度变大，溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变，C溶解度减小，析出晶体，则溶质质量分数减小；而t₁℃时B的溶解度大于t₃℃时C的溶解度大于t₁℃时A的溶解度，所以三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A；
故答案为：（1）25；20；
（2）t₂℃时AC的溶解度相等；．
（3）CD；
（4）冷却热饱和溶液（或降温结晶）；
（5）AD；
（6）B＞C＞A．

点评 解答本题的关键是要知道溶解度曲线表示的意义，饱和溶液中溶质质量分数的计算，饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大等知识，并结合题意细心分析解答．