题目内容
7.| A. | x=2 | B. | 钾元素属于非金属元素 | ||
| C. | 钾原子的质量为39.10g | D. | 钾原子的核电荷数为19 |
分析 原子结构示意图中,圆圈内数字表示核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层上的电子数,离圆圈最远的弧线表示最外层.若最外层电子数≤4,在化学反应中失去电子,若最外层电子数≥4,在化学反应中得到去电子.
根据图中元素周期表可以获得的信息:左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素符号;中间的汉字表示元素名称;汉字下面的数字表示相对原子质量,进行分析判断即可.
解答 解:A,在原子中,质子数=核外电子数,所以x=19-2-8-8=1,故错误;
B.由“钾”的汉字名称偏旁“金”可知,它属于金属元素,故错误;
C.相对原子质量的单位不是“g”而是“1”,通常省略不写,故错误;
D.在原子中,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,钾的原子序数为19,所以核电荷数为19,故正确.
故选D.
点评 本题难度不大,灵活运用原子结构示意图的含义、元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键.
练习册系列答案
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17.现有稀H2SO4、CuO、Fe粉3种物质,请设计两种制取铜的实验方案,填写如表:
两个方案相比,哪一个方案较好?其理由是(至少两条)方案二较好、理由是①产生等量的铜,消耗Fe、H2SO4的量,方案一多;②方案一中氢气易燃易爆,实验不太安全;方案二的操作简易等.(合理答案皆可).
| 实验方案 | 有关反应的化学方程式 |
| 方案一 | (1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (2)H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O |
| 方案二 | (1)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 |
18.
如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线,下列说法不正确的是( )
| A. | 10℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同 | |
| B. | 将10℃时的甲、乙两种饱和溶液分别升温至30℃,溶液中溶质的质量分数都增大 | |
| C. | 30℃时,将40g甲物质加入50g水中,充分溶解后溶液的质量为80g | |
| D. | 保持20℃,蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液 |
15.下列各组物质的溶液,只需组内物质相互反应,就能区别的是( )
| A. | Cu(NO3)2 Na2SO4 MgCl2 HCl | B. | BaCl2 K2SO4 Na2CO3 KOH | ||
| C. | FeCl3 HNO3 NaCl NaOH | D. | H2SO4 KCl ZnCl2 CuCl2 |
2.下列变化属于化学变化的是( )
| A. | 冰雪融化 | B. | 葡萄酿酒 | C. | 水果榨汁 | D. | 海水晒盐 |