题目内容

14．通常粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．

（1）粗盐提纯：同学们分别称取5.0g粗盐，按照以下操作流程进行实验：除去其中难溶性杂质和可溶性杂质，从而获得精盐．
①操作I的名称为过滤；
②加入NaOH溶液是为了除去粗盐中的MgCl2；
③加入Na2CO3时，发生反应的化学方程式是CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
④操作II后获得的溶液还需加入的过量试剂X是稀盐酸；
⑤蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，当出现较多量固体时停止加热，利用余热将剩余的少量水分蒸发，得到纯净的NaCl，并回收；
⑥某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是B．
A．溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
B．蒸发时有一些液体、固体溅出
C．提纯后所得精盐尚未完全干燥
（2）配制溶液：利用提纯后的氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，按如下步骤进行操作：
[计算]→[称量、量取]→[溶解]→[装瓶]
①计算：需NaCl3g，水47mL；
②称量：用托盘天平称量氯化钠的质量，用量筒量取水的体积；
③溶解：NaCl溶解过程用到玻璃棒搅拌的目的是加快溶解的速率；
（3）用已配制好的质量分数为6%的NaCl溶液，配制质量分数为3%的氯化钠溶液．
①计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的NaCl溶液和水的量分别为：6%的NaCl溶液25g（体积约24mL）、水约25mL；
②称量、量取：用量筒量取水的体积时俯视读数，所配溶液溶质质量分数大于  3%（填“大于”、“小于”或“等于”）；
③混匀：将量取的氯化钠溶液和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌；
④装瓶并贴标签：请填写如图标签；

分析 （1）由于氯化镁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀、氯化钙能与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀．所以粗盐中的MgCl2、CaCl2可通过先后加入氢氧化钠和碳酸钠除去，过量氢氧化钠和碳酸钠可加入稀盐酸除去，再将溶液蒸发得到精盐．再结合过滤和蒸发的注意事项分析回答有关的问题；
（2）根据用氯化钠固体配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的方法分析回答有关的问题；
（3）根据用浓溶液配制一定溶质质量分数氯化钠稀溶液的方法分析回答有关的问题．

解答 解：（1）由于粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质，加入NaOH溶液能与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀除去了氯化镁，再加入碳酸钠能与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀除去了氯化钙，过量氢氧化钠和碳酸钠可加入稀盐酸除去，再将溶液蒸发得到精盐，所以：
①操作I能将不溶于水的泥沙除去，名称是过滤；
②加入NaOH溶液是为了除去粗盐中的 MgCl2；
③加入Na2CO3时，能与氯化钙发生反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
④操作II后获得的溶液中还含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，还需加入的过量试剂X稀盐酸将其除去；
⑤蒸发时玻璃棒的作用是：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，当出现较多量固体时停止加热，利用余热将剩余的少量水分蒸发，得到纯净的NaCl，并回收；
⑥A．溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤，可能有未溶解的氯化钠，会使得精盐比其他同学明显要少；
B．蒸发时有一些液体、固体溅出，会使得精盐比其他同学明显要少；
C．提纯后所得精盐尚未完全干燥，使得精盐比其他同学明显要多．
（2）①计算：需NaCl的质量为：50g×6%=3g，水的质量为50g-3g=47g，约47mL；
②称量：用托盘天平称量氯化钠的质量，用量筒量取水的体积；
③溶解：NaCl溶解过程用到玻璃棒搅拌的目的是加快溶解的速率；
（3）①计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的NaCl溶液和水的量分别为：6%的NaCl溶液25g、水的质量50g-26g=25g，约25mL；
②称量、量取：用量筒量取水的体积时俯视读数，所量取的水偏少，所配溶液溶质质量分数大于3%；
③混匀：将量取的氯化钠溶液和水倒入烧杯中，用玻璃棒 搅拌；
④装瓶并贴标签：请填写如图标签，如下：
故答为：：（1）①过滤；②MgCl2；③CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；④稀盐酸；⑤搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，⑥AB；
（2）①，47；②托盘天平；③加快溶解的速率；（3）①25g，25；②大于；③玻璃棒；
④：

点评 本题主要考查了粗盐提纯过程中玻璃棒的作用，一些注意事项及对实验结果的分析，告诉学生要养成严谨的实验态度．

练习册系列答案
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11．某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20克于烧杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8克，求：
（1）样品中锌的质量分数？
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数？
12．用化学用语填空．
（1）3个氟原子3F
（2）5个亚铁离子5Fe2+
（3）标出高锰酸钾中锰元素的化合价K$\stackrel{+7}{Mn}$O4
（4）乙醇C2H5OH．
2．实验室常用如图装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．
（1）写出编号所指仪器的名称：①铁架台；②试管；③长颈漏斗；④集气瓶．
（2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：
①A装置的试管口没有略向下倾斜；②E装置中导管太短，没有伸入集气瓶底．
上述装置改进后，请继续回答下列问题．
（3）小雨在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述装置中的A和F（填字母）进行组装，此反应表达式氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气．小晴在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置．在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是二氧化锰，在两个反应中它起催化作用．请你写出小晴制取氧气的表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（4）装置B、C都可以用来制取氧气，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点可以控制反应的发生和停止．
（5）有一名同学欲用G装置排空气法收集氧气，则氧气应从a导管口通入，验证此装置是否收集满氧气的方法为把带火星的木条放在b导管出口，若木条复燃，说明氧气已收集满．
9．实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①锥形瓶；②集气瓶；③长颈漏斗．
（2）若该实验选择装置A来制取氧气，请写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，则应选择装置BC．该套装置有一处不足的地方，请你指出并加以改进：试管中导管口应放一小团棉花，防止高锰酸钾颗粒进入导管．
（4）用图F装置可以收集和干燥氧气：若广口瓶充满水来收集氧气，气体应从b（填“a”或“b”）端通入．
（5）实验室常用块状固体硫化亚铁（ FeS）和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，有关化学方程式为：FeS+H2SO4═H2S↑+FeSO4，硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒的气体，能溶于水，密度比空气大．根据上述信息回答：实验室制取硫化氢的发生装置为A（用序号填空，下同），收集装置为D．
19．根据原子的结构示意图（如图），不能确定的是（　　）
A．质子数B．相对原子质量C．原子序数D．元素种类
6．回答下列化学与生活的问题：
（1）煤、石油和天然气是当今社会最主要的能源，石油被誉为“工业的血液”．
（2）2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家罗杰•科恩伯格，他揭示了真核生物体内细胞如何利用基因存储的信息生产蛋白质，现有①黄瓜②大豆③淀粉④鸡蛋，其中富含蛋白质的是②④（填序号）．
（3）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质，如表为某品牌燕麦片标签中的一部分，
每100 g含

有营养成分		糖类油脂蛋白质维生素C钙镁钠锌
7.6g7.8g7.4g18 mg201 mg18.2 mg30.8 mg8.1 mg
每克营养物质氧化时放出能量最多的是油脂；人体必需的微量元素是锌．
（4）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等，用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如表：
纤维编号①②③
灼烧时的气味特殊气味烧纸气味烧焦羽毛气味
则羊毛、棉花的编号分别为③②．
3．按照下列图示实验探究稀盐酸的某些化学性质，回答问题．

（1）实验一发生反应的基本反应类型是置换反应；
（2）写出实验二中发生反应的化学方程式2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O；
（3）对实验中涉及到无色溶液、无色气体、白色沉淀的有关说法中，正确的是CD．
A、无色溶液D显酸性
B、气体M、N都能使石灰水变浑浊
C、白色沉淀可用来鉴别硝酸钠溶液和稀硝酸
D、无色溶液D中一定含有氯化钠，可能含有氯化钙和氯化锌．
4．人类的生活和生产都离不开各种材料．
（1）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是BD．
A 不锈钢炊具 B 合成橡胶手套 C 纯棉围裙  D塑料袋
（2）铁的生锈是与空气中的氧气和水接触；
（3）某同学为了验证铜、银、铁的活动性顺序，只用一种溶液和几种金属来完成实验，用到的溶液是CuSO4或CuCl2或Cu（NO3）2．

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