题目内容

16．下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（　　）
A．用稀盐酸除铁锈    Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O               复分解反应
B．用二氧化碳制碳酸饮料   CO2+H2O═H2CO3                   化合反应
C．用铜和稀硫酸溶液反应制备铜：Cu+H2SO4═H2+CuSO4            置换反应
D．用氢氧化钠制碳酸钠   Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH　  复分解反应

分析 根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定反应类型．

解答 解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故选项错误．
B、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确．
C、铜的金属活动性比氢弱，不能与H2SO4发生置换反应，故选项错误．
D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，是用碳酸钠制取氢氧化钠，故选项错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．

练习册系列答案
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6．化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列属于复合肥料的是（　　）
A．NH4HCO3B．KNO3C．Ca（H2PO4）2D．K2CO3
7．下列实验不需要改进就能用于验证质量守恒定律的是（　　）
A．B．C．D．
4．下列转化必须通过化学变化才能实现的是（　　）
A．由混合物转化为纯净物B．由纯净物转化为混合物
C．由固态物质升华为气态物质D．由液态单质转化为固态单质
11．根据如图所示五种微粒的结构示意图，回答下列问题：

（1）图中微粒共能表示3种元素，这几种元素共同组成化合物的化学式NaOH．
（2）该化合物在实验室中必须密封保存，其原因：一是暴露在空气中易吸水；二是与空气中的某物质发生反应而变质，其反应的化学方程式是：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（3）如图属于原子的是ABE（填A～E字母）．
1．如图是某同学在实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图．
请回答下列问题：
（1）在图中标出仪器A的名称，并将实验装置图补充完整；
（2）写出制取氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）仪器A在该实验中的作用是盛装高锰酸钾的反应容器，用于加热；
（4）停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止因试管内温度降低，气体压强小于外界，水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂．
8．下列元素和人体健康的关系，对应错误的是（　　）
A．缺铁会导致贫血
B．缺钙会导致侏儒症
C．缺锌会导致儿童发育停滞，智力低下
D．碘摄入过量会导致甲状腺疾病
5．氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性．氨气在化学工业中用途很广泛，例如制化肥等．近年来，氨气还用于环境治理．
（1）“候氏制碱法”的两步主要反应原理可表示为：
①NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，
②2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+H2O+CO2↑．
其中，NaHCO3属于盐（“酸”、“碱”或“盐”）．反应②属于分解（填一种基本反应类型）反应，该反应吸收（选填“吸收”或“放出”）热量．
（2）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH3+5CH3OH+12B═3N2↑+5CO2↑+19H2O，其中B物质的化学式是O2．
（3）有些工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水（NH3•H2O）中和它，能得到一种铵态氮肥，该反应的化学方程式为：2NH3•H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O．
1．硫的氧化物有SO2和SO3，SO2是重要的大气污染物．SO3的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，遇水剧烈反应生成硫酸．SO2和O2按合适的比例混合后在催化剂作用下，450℃左右可以合成SO3，该合成反应是可逆反应，过高的温度不利于SO3的合成．
某同学设计实验：在实验室合成三氧化硫．设计的实验装置图如图所示，有关的铁架台等仪器没有画出．根据他设计的装置，回答下列问题：

（1）实验前，必须进行的操作是检查装置气密性（填操作名称，不必写出完整的操作步骤）；
（2）写出装置A中发生反应的方程式：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑；
（3）B装置的两个作用是：干燥二氧化硫；提供氧气．
（4）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，这样做的原因是：过高的温度不利于SO3的合成．
（5）装置E的作用是防止三氧化硫和水发生反应生成硫酸，
（6）装置F的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气．

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