Question

1．硫的氧化物有SO₂和SO₃，SO₂是重要的大气污染物．SO₃的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，遇水剧烈反应生成硫酸．SO₂和O₂按合适的比例混合后在催化剂作用下，450℃左右可以合成SO₃，该合成反应是可逆反应，过高的温度不利于SO₃的合成．
某同学设计实验：在实验室合成三氧化硫．设计的实验装置图如图所示，有关的铁架台等仪器没有画出．根据他设计的装置，回答下列问题：

（1）实验前，必须进行的操作是检查装置气密性（填操作名称，不必写出完整的操作步骤）；
（2）写出装置A中发生反应的方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（3）B装置的两个作用是：干燥二氧化硫；提供氧气．
（4）实验中当Cr₂O₃表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，这样做的原因是：过高的温度不利于SO₃的合成．
（5）装置E的作用是防止三氧化硫和水发生反应生成硫酸，
（6）装置F的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气．

Answer 1

分析 （1）根据实验室制取气体时，在实验前，必须进行的操作是：检查装置气密性进行分析；
（2）根据亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫进行分析；
（3）根据浓硫酸的吸水性和反应物的接触面积进行分析；
（4）根据过高的温度不利于SO₃的合成进行分析；
（5）根据干燥剂具有吸水性，三氧化硫和水反应生成硫酸进行分析；
（6）根据二氧化硫的毒性进行分析．

解答 解：（1）实验室制取气体时，在实验前，必须进行的操作是：检查装置气密性；
（2）亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，化学方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（3）由于浓硫酸的吸水性可以干燥氧气和二氧化硫，都通入浓硫酸中可以增大二者的接触面积，反应得快，即使气体混合均匀；
（4）过高的温度不利于SO₃的合成，所以实验中当Cr₂O₃表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热；
（5）氯化钙具有吸水性，三氧化硫和水反应生成硫酸，所以装置E的作用是防止三氧化硫和水发生反应生成硫酸；
（6）没有参加反应的二氧化硫排放到空气中会污染空气，所以D装置的作用是吸收二氧化硫．
故答案为：（1）检查装置气密性；
（2）Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（3）干燥二氧化硫，提供氧气；
（4）过高的温度不利于SO₃的合成；
（5）防止三氧化硫和水发生反应生成硫酸；
（6）吸收二氧化硫．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．