题目内容
地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，工业上主要是从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。
(1)赤铁矿在自然界中储藏丰富，其主要成分的化学式是____________。
(2)磁铁矿的主要成分是Fe3O4。在Fe3O4中存在两种不同价态的铁离子，其中1/3是
Fe2＋，2/3是Fe3＋。请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式：__________________________。
(3)工业上主要采用高炉炼铁，常用到的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气。其中，焦炭的作用是________________________________________________(仅答一点)。
(4)由于铁的氧化物中Fe3O4和FeO均为黑色，实验室用CO还原Fe2O3得到的铁中是否会含有Fe3O4和FeO，某同学设计了下列探究实验。
资料：FeCl3溶液与铁发生的反应是2FeCl3＋Fe===3FeCl2，但FeCl3溶液不与Fe3O4、FeO反应；含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，利用该反应可检验Fe3＋的存在。
【提出问题】CO还原Fe2O3得到黑色产物的成分是什么？
【猜 想】
猜想1：Fe 猜想2：Fe和Fe3O4；
猜想3：Fe和FeO； 猜想4：____________。
【实验探究】限选试剂：CO、盐酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液。
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| Ⅰ.取少量黑色产物加入到装有足量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后过滤，对过滤所得固体用蒸馏水洗涤 | 黑色固体部分溶解 | 猜想2和4都 不成立 |
| Ⅱ.________________________________________________________________________ | 黑色固体全部溶解，溶液不变红色 | |
| Ⅲ.另取少量黑色产物装入玻璃管中，通入CO，一段时间后加热，并将反应后的气体通入装有一定量的____________的烧杯中 | __________________ | 猜想l不成立， 猜想3成立 |
(1)Fe2O3 (2)Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O
(3)生成用于还原铁矿石的还原性物质CO(合理即可)
(4)[猜 想]Fe、Fe3O4和FeO
[实验探究]Ⅱ.取第Ⅰ步过滤所得固体装入试管中，加入足量的盐酸，随后滴入几滴(或少量)KSCN溶液 Ⅲ.澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊
化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究。
探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应
？
同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到 证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？
【提出猜想】佳佳认为溶质是Na2CO3
贝贝认为溶质是Na2CO3和NaOH
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
【实验验证】贝贝为了验证自己的猜想，进行了如下实验，请你补充完整。
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液，过滤 ②向滤液滴加适量 |
| 贝贝的猜想成立 |
【实验反思】同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，有同学设计了如下的实验方案：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH。请你分析上述方案中，为什么要“当测定pH小于或等于7，”才可证明发生反应了，其原因是
下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）
|
| A． | KNO3、NaOH、HCl | B． | Ca（OH）2、HCl、NaCl |
|
| C． | H2SO4、Na2CO3、Ba（OH）2 | D． | HNO3、KOH、CuSO4 |
为验证某混合气体中是否含有一氧化碳、二氧化碳 和水蒸气，同学设计了如下实验装置（装置气密性良好），将混合气体依次通入。实验现象记录如下。（药品均足量且每步反应完全、夹持仪器省略）
| 装置 | 现象 |
| 甲 | 增重 |
| 乙 | 无明显现象 |
| 丙 | 粉末由 变红 |
| 丁 | 试液由紫变红，气球变大 |
Ⅰ．仪器a的名称 （21） 。
Ⅱ．丙中粉末由 （22） 变红，发生的化学反应方程式为 （23） ，其中氧化铜作 （24） 
剂。
Ⅲ．根据上述现象，分析混合气体中一定含有水蒸气、一氧化碳，可能含有二氧化碳 。写出可能
含有二氧化碳的理由 （25） 。
Ⅳ．在不改变装置的前提下，只需将装置 （26） 中药品换成 （27） ，即可判断二氧化碳是否存在。
＋H2O。则甲醇的化学式是_ __。