Question

6．在实验室将25克石灰石样品（杂质不参加反应，也不溶于水）放入盛有100克溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，恰好完全反应．求反应后所得溶液的溶质质量分数．（计算结果精确到1%）

Answer 1

分析 由于杂质不和稀盐酸反应，只有碳酸钙和稀盐酸反应，所以可根据反应的化学方程式，用生成HCl的质量来求出碳酸钙的质量和生成的氯化钙的质量和二氧化碳的质量，然后用氯化钙的质量除以反应后溶液质量，即得到反应后溶质的质量分数．其中反应后溶液质量=参加反应的固体质量+液体质量-生成的气体质量．

解答 解：100克溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中HCl的质量为：100g×14.6%=14.6g
设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙质量为y，生成二氧化碳质量为z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100   73    111   44
x   14.6g   y     z
$\frac{100}{x}=\frac{73}{14.6g}=\frac{111}{y}=\frac{44}{z}$ 
x=20g，y=22.2g，z=8.8g
反应后溶液中溶质的质量分数为：$\frac{22.2g}{20g+100g-8.8g}$×100%=20%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%．

点评 此题是溶质质量分数和化学方程式相结合的计算题，做此题首先要正确写出发生反应的化学方程式，然后要重点掌握住求溶质质量分数的公式，另外就是计算一定要细心准确．