题目内容

11．用化学方程式回答下列问题
（1）有金属银析出的置换反应Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
（2）除去ZnCl2中含有的少量CuCl2Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu．

分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．

解答 解：（1）铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，属于置换反应，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
（2）锌能与CuCl2溶液反应生成氯化锌溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu．
故答案为：（1）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；（2）Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu．

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

练习册系列答案
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6．2015年9月“长征六号”、“长征十一号”运载火箭相继首飞成功．请回答下列问题：
（1）“长征十一号”运载火箭的燃料为固体．常用的固体火箭推进剂为高氯酸钾和铝．如图是铝元素和氯元素的粒子结构示意图和在元素周期中的信息，由此可知铝元素的相对原子质量为26.98，图1所示的粒子结构示意图中，x等于8；图2所示粒子结构示意图表示的是阴（填“阴”或“阳”）离子．

（2）“长征六号”运载火箭的燃料为液氧和煤油（主要成分为C12H26）．氧气压缩成液氧时，体积变小的原因为气体中分子的间隔比液体大；C12H26中碳元素的质量分数为84.7%（精确到0.1%）．
2．下面四个图象分别对应四种操作过程，其中不正确的是（　　）
A．
向饱和KNO3溶液中加入KNO3
B．
向NaOH溶液中滴加盐酸至过量
C．
向CuCl2和HCl的混合溶液中加入加量NaOH溶液
D．
向两份同体积和同质量分数的HCl溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉
19．从K、S、Cu、H、O、N、C七种元素中选择适当的元素，写出符合下列要求的物质的化学式：
（1）用于配制农药波尔多液的是CuSO4；（2）不含金属元素的碱是NH3•H2O；
（3）具有还原性的固体单质是C；  （4）农业上常用的复合肥料KNO3．
6．在实验室将25克石灰石样品（杂质不参加反应，也不溶于水）放入盛有100克溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，恰好完全反应．求反应后所得溶液的溶质质量分数．（计算结果精确到1%）
16．碳酸氢铵是一种常见的氮肥，某班同学为测定某碳酸氢铵化肥中氮元素的质量分数，设计了如下几种实验方案，请你跟他们一起参加探究．
资料：1．碳酸氢铵易溶于水，在空气中极易吸收水蒸气．
2．碳酸氢铵与硫酸反应的化学方程式：2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑
3．碳酸氢铵化肥含氮量的国家标准是：一级品含氮量≥17.10%，二级品含氮量≥16.80%．
4．碳酸氢铵化肥中所含杂质不含氮元素，也不与稀硫酸反应
方案甲：取样10.0克，用如下装置进行实验，测量C装置在反应前后增加的质量（氨气能与硫酸反应）：

（1）A装置中发生反应的化学方程式为NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O．
（2）B装置的作用是吸收生成的二氧化碳和水．
（3）该组同学用以上装置测出的氮元素含量明显偏大，可能的原因是B．
A．试管中还有残留的气体没有被吸收 B．外界空气中的水蒸气进入C装置中
C．样品中碳酸氢铵没有完全分解
（4）经同学们讨论，认为C中浓硫酸最好换成下列某种试剂，你认为该试剂是B．
A．水 B．稀硫酸 C．浓盐酸
（5）碳酸氢铵完全分解后，应该先断开C装置再移走酒精灯，原因是防止液体倒吸．
方案乙：取样10.0克，加水完全溶解配成试样溶液，放入如图所示装置中进行实验：

实验步骤：①按图连接仪器，检查装置气密性；②装入药品；③打开b处弹簧夹，从a处通入空气；④称量装置D及其中药品的质量；⑤关闭b处弹簧夹；⑥打开分液漏斗旋塞，滴入稀硫酸，直到无气泡产生；⑦----；⑧称量装置D及其中药品的质量．
（1）请补出上面步骤中缺少的步骤打开b处弹簧夹，缓缓通入空气．
（2）装置A中装入的试剂可能是氢氧化钠溶液，如果没有此装置，实验最后测出的化肥中氮元素质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）装置E的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置．
（4）实验中，该组同学测得反应后D装置及其中药品的质量增加了5.4g，则该化肥中氮元素的质量分数为17.2%．（保留1位小数）
在分析上述两种方案的优缺点后，老师提出了方案丙进行精确测定．
方案丙：①用电子天平准确称取2.000g化肥样品，装入锥形瓶中；②往锥形瓶中加入50mL浓度为0，.049g/mL的硫酸溶液，振荡，使其与样品完全反应；③加热煮沸；④冷却，滴入几滴混合指示剂；⑤往上述溶液中逐滴滴入浓度为0.040g/mL的氢氧化钠溶液，至锥形瓶中液体变为灰绿色（此时多余硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，硫酸铵未与氢氧化钠溶液反应），共用去25mL氢氧化钠溶液．试回答下列问题：
（1）用电子天平称样品时必须迅速，原因是防止碳酸氢铵吸收空气中的水蒸气．
（2）第③步中加热煮沸的目的是赶出溶液中的二氧化碳．
（3）第⑤歩加入氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（4）通过计算判断该碳酸氢铵化肥属于一级品还是二级品．
3．下列图象与对应选项关系不合理的是（　　）
A．
用等质量、等浓度的H2O2溶液在有、无催化剂条件下制取氧气
B．
向一定量的NaOH溶液中不断地滴加稀盐酸
C．
将等质量的镁粉、铁粉分别入到足量且溶质质量分数相同的稀硫酸中
D．
在某温度下，向一定量的食盐水中不断加水
20．下列实验方法中，不能达到实验目的是（　　）
A．用水鉴别硫酸铜固体和氢氧化钠固体
B．用带火星的木条检验二氧化碳
C．用肥皂水区别硬水和软水
D．用过滤的方法除去黄河水中的泥沙
1．中国女药学家屠呦呦因发现并提取出治疗疟疾的特效药青蒿素（化学式为C15H22O5）而获得2015年诺贝尔医学奖．下列有关青蒿素的说法正确的是（　　）
A．青蒿素中含有42个原子B．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成
C．青蒿素中氢元素的质量分数最大D．青蒿素中碳、氧元素的个数比为3：1

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