题目内容
9．电解一定量的水，当某一电极上产生5ml气体时，另一电极产生的气体体积可能是AA、2.5ml B、5ml C、15ml D10ml．
分析 水电解时正极产生氧气，负极产生的为氢气，氢气、氧气体积比为2：1；
根据电解水时产生气体的体积比，可由一极产生气体的体积推算另一极所产生气体的体积．
解答 解：水电解时电源正负两极产生气体的体积比为1：2；若电源正极产生气体体积为5mL，则电源负极产生气体应为10mL；若电源负极产生气体为5mL，则电源正极产生气体为2.5mL；
由于题目中没有说明产生5mL气体的电极为正极还是为负极，因此，另一极上产生的气体就可能为10mL，也可能为2.5mL；
故答案为：A；D选项答案为：10ml．
点评 熟练掌握“水电解时正极产生氧气，负极产生的为氢气，氢气、氧气体积比为2：1”的现象，是解决此题的基础．
练习册系列答案
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17．
如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如表
（1）反应中二氧化锰的作用是催化作用．
（2）反应生成的氧气质量为0.8g．
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程．
（4）反应容器中，氧元素的质量减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如表| 气体发生装置内物质的总质量 | |
| 反应前 | 35.6g |
| 反应后 | 34.8g |
（2）反应生成的氧气质量为0.8g．
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程．
（4）反应容器中，氧元素的质量减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
4．下列实验操作错误的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
1．学习常见金属的化学性质和金属的活动性顺序，能帮助我们发现和研究更多的金属．
（1）根据如图回答有关问题：
①写出实验A中反应的主要实验现象剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
写出实验B中反应的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
②实验B中可观察到铁片的表面覆盖一层红色物质现象，说明铁的金属活动性比铜强．（填“强”或“弱”）
③实验C中可观察到试管中铁钉最先生锈的是b处．（填“a”或“b”或“c”）
（2）所谓合金，就是不同种金属（或金属与非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物．
根据上表中四种金属的熔沸点，判断其中不能形成合金的是c．
a．Cu和Al b．Fe和Cu c．Fe和Na
（3）某兴趣小组的同学在实验室为了比较银白色金属R与铁的活动性强弱，设计了下列方案进行实验，请你帮他们完成下表：
（1）根据如图回答有关问题：
①写出实验A中反应的主要实验现象剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
写出实验B中反应的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
②实验B中可观察到铁片的表面覆盖一层红色物质现象，说明铁的金属活动性比铜强．（填“强”或“弱”）
③实验C中可观察到试管中铁钉最先生锈的是b处．（填“a”或“b”或“c”）
（2）所谓合金，就是不同种金属（或金属与非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物．
| Na | Cu | Al | Fe | |
| 熔点（℃） | 97.5 | 1083 | 660 | 1535 |
| 沸点（℃） | 883 | 2595 | 2200 | 3000 |
a．Cu和Al b．Fe和Cu c．Fe和Na
（3）某兴趣小组的同学在实验室为了比较银白色金属R与铁的活动性强弱，设计了下列方案进行实验，请你帮他们完成下表：
| 你的一种猜想 | 验证方法 | 现象 | 结论 |
| 金属R活动性比铁强 | 将金属R投入 硫酸亚铁溶液中 | 金属R表面有黑色的物质析出 | 猜想正确 （选填“正确”或“错误”） |
18．下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是（ ）
| A． | Cu、Zn、FeSO4溶液 | B． | Cu、Fe、ZnSO4溶液 | ||
| C． | ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu | D． | FeSO4溶液、CuSO4溶液、ZnSO4溶液 |
如图是铝的原子结构示意图，铝原子的核电荷数为13，在化学应中容易（填“得到”或“失去”）失去电子，形成铝离子（填符号）Al3+．