题目内容

12．下列图示实验操作中，正确的是（　　）
A．
   读液体体积		B．   称量固体质量C．
       过滤		D．
    稀释浓硫酸

分析 A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．

解答 解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
故选：A．

点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
相关题目
7．如图是实验室制取常见气体及检验相关性质的装置图，椐图回答问题．

（1）指出①、④装置中标号仪器的名称：X铁架台、Y集气瓶．
（2）实验室制取二氧化碳时，需要选用的发生装置是②（填装置标号，下同），反应的反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，检验二氧化碳的装置应选用⑥．
（3）氧气的收集装置可选用④或⑤．
（4）实验室常用加热NH4Cl与Ca（OH）2混合物的方法来制取氨气，要制取并收集氨气（密度比空气小，极其溶于水），可选用的发生、收集装置依次是①和③．
3．在工业上可以利用磷石膏（主要成分CaSO4•2H2O）生产硫酸，同时联合生产水泥、化学肥料等．其工艺流程如图：

（1）Ca5F（PO4）3 中钙、磷元素的质量比为200：93．
（2）生产的化学肥料中的营养元素是氮、磷．
（3）此工业生产流程有很多的优点，请你说出一点：矿石综合利用．
20．实验室利用下列装置可以制取某些气体，请据图回答问题：

（1）这五个装置示意图中，有一个装置是错误的，指出错误装置是E （填序号）．
（2）图示中仪器①的作用二氧化锰；实验室若用B作发生装置制氧气，则该反应方程式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．．
（3）常温下，硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的气体，实验室可用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸反应制得，该反应方程式为FeS+H2SO4（稀）=H2S↑+Fe SO4，则应选择B（填序号，下同）来作发生装置．
（4）NO气体难溶于水，密度略大于空气，易与氧气反应生成NO2，则应选择D装置来收集NO．
7．工业生产产生的烟气中通常含有二氧化硫，若直接排放会造成空气污染．因此在排放前需要经脱硫处理．如图是两处常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已省略）．
请回答下列问题：
（1）二氧化硫的排放会形成“酸雨”，“酸雨”的pH＜（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）反应Ⅱ所属的基本反应类型是复分解反应，其反应的化学方程式是Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+2NaOH．
（3）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg、Ca（OH）2的价格为0.36元/kg，两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低．
17．用化学方程式解释下列有关问题．
（1）工厂用一氧化碳还原赤铁矿石来炼铁．
（2）乙醇（C2H5OH）被用作酒精灯、火锅、汽车等的燃料．
（3）小苏打可用于治疗胃酸过多症．
4．金属材料是人们生产和生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属资源．根据对金属和金属材料的认识，回答：
（1）每年世界上钢铁的产量很高，请写出工业上利用一氧化碳和赤铁矿为原料炼铁的反应方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）金属铜和铝制品一般都不用防锈蚀处理．请用方程式表示铝制品在空气中无须防锈蚀处理的原因4Al+3O2═2Al2O3．
（3）保护金属资源的有效途径有：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；④寻找金属的替代用品等．
（4）在AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生．则滤液中一定有的阳离子是Fe2+、Al3+（填离子符号）
1．请根据如图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题．
（l） t2℃时，100g水中溶解25克A物质恰好达到饱和，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水125克．
（2）将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是B物质．
2．人被蚊虫叮咬后，蚊虫分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒．化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】Ⅰ．蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；
Ⅱ．蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物．
【实验探究】
[探究一]向盛有蚁酸溶液的试管中滴加试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性；
[探究二]小芳同学根据蚁酸的组成元素，推测出一种生成物是水；生成的另一种氧化物是气体，小敏提出两种猜想：猜想Ⅰ：该气体是CO2；
猜想Ⅱ：该气体是CO．
[探究三]他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置．

实验时装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ不成立（填“成立”或“不成立”）；若猜想Ⅱ成立，则：
①实验时装置C中的现象是黑色粉末变成红色；
②实验时装置D中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
【实验结论】甲酸受热分解的化学方程式是HCOOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2O．
【思维拓展】①当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒．下列物质中，你不会选择的物质是B．
A．氨水  B．肥皂水   C．苏打水   D．烧碱溶液
②向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是Na2CO3（或其它可溶性碳酸盐、酸式碳酸盐等）（合理即可）（只写一种）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网