Question

8．将36.75g氯酸钾和一定质量的二氧化锰混合加热，完全反应后可得到多少升的氧气？（氧气的密度为1.43g/L）（会用到的相对原子质量K-39、Cl-35.5，O-16，Mn-55）
解：设生成氧气的质量为x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245 96
36.75gx
则$\frac{245}{96}=\frac{36.75g}{x}$，解之得：x=14.4g．．
答：可得到10升的氧气．

Answer 1

分析 根据题意可知，根据氯酸钾的质量和化学方程式，即可计算生成氧气的质量，根据“体积=$\frac{质量}{密度}$”计算即可．

解答 解：设生成氧气的质量为x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                          96
36.75g                       x
则$\frac{245}{96}=\frac{36.75g}{x}$，解之得：x=14.4g．
答：产生氧气的体积为$\frac{14.4g}{1.43g/L}$≈10L．

点评 解答此类题的方法是：首先利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质量差求得反应生成气体的质量；然后，利用化学方程式由气体质量计算其他物质的质量．