Question

16．根据如图所示列举的初中常见的装置图，回答下列问题

（1）仪器①的名称是长颈漏斗，
（2）实验室欲用氯酸钾制取并收集较纯净的氧气，实验前必须先检查装置的气密性，该反应的文字或符号表达式是氯酸钾$→_{加热}^{氯化钾}$氯化钾+氧气（或2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑），他应选择上述装置中的AD（填字母）进行组装．
（3）实验室在常温下用块状的电石与水反应制取不溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水的速度，以免剧烈反应放热发生装置炸裂．你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是C．如果用D装置收集乙炔气体，当观察到集气瓶口有大气泡冒出的现象时，表示集气瓶中气体已收集满，可停止收集．
（4）空气中氧气含量测定实验的实验装置如图G所示．请写出红磷燃烧时的文字或符号表达式磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷（或4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅），该反应发生时放热会导致气体膨胀，若实验中弹簧夹一直未关闭，则测得结果将偏大（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；下列有关此实验的其它说法正确的是BC（填字母）．
A．实验中的红磷越多，水位上升越高
B．燃烧匙中的红磷不可以换成硫和木炭
C．选用足量红磷是为了尽可能耗尽集气瓶内氧气
D．本实验可以证明空气含有N₂、O₂、CO₂和稀有气体．

Answer 1

分析 （1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）制取气体前要先检查装置的气密性，防止装置漏气，并据反应原理书写表达式，该反应属于固体加热型，故选发生装置A，排水法收集的气体纯净；
（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应加热引起发生装置炸裂，能控制反应速率的为使用分液漏斗的C装置；集气瓶口有大气泡冒出，说明收集满了；
（4）根据空气中氧气含量测定实验注意事项进行分析．

解答 解：（1）标号为①的仪器的名称是长颈漏斗；
（2）制取气体前要先检查装置的气密性，防止装置漏气，用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，反应条件是二氧化锰做催化剂加热，反应的表达式是：氯酸钾$→_{加热}^{氯化钾}$氯化钾+氧气或2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，该反应属于固体加热型，故选发生装置A，氧气不易溶于水，利用排水法收集的氧气纯净；
（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应加热引起发生装置炸裂．能控制反应速率的为C装置，其中的分液漏斗可控制液体的滴加速度，进而可控制反应速率；集气瓶口有大气泡冒出，说明收集满了；
（4）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的表达式是：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷或4P+5O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
红磷燃烧时放热会导致气体膨胀，若实验中弹簧夹一直未关闭，会导致气体外逸，则测得结果将偏大；
A、由于空气中氧气的含量是一定的，当氧气完全反应后，再多的红磷也不和剩余的气体反应，水位就不会再上升，故A错误；
B、由于硫和木炭燃烧时，虽然也消耗空气中氧气但是生成了同是气体的二氧化硫和二氧化碳，导致了集气瓶内体积没有减小，烧杯内的水不会进入集气瓶，故B正确；
C、选用足量的红磷是因为反应可以耗尽氧气，故C正确；
D、本实验无法证明剩余的气体中含有N₂、O₂、CO₂和稀有气体，只能说明剩余的气体的体积及剩余的气体不和红磷反应、不溶于水，故D错．
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）检查装置的气密性；氯酸钾$→_{加热}^{氯化钾}$氯化钾+氧气（或2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑）；AD；
（3）C；集气瓶口有大气泡冒出；
（4）磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷（或4P+5O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅）；偏大；BC．

点评 本题难度不是很大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据、红磷燃烧实验的相关知识 正确解答本题的关键．