题目内容

6．在餐桌上，当发现汤很淡时，通常的做法是加食盐．这个过程中一定不变的是A （请填下列选项中的字母，下同），一定变大的是BCD；
A．水的质量     B．汤的质量   C．汤中盐的质量   D．汤中盐的质量分数．

分析 溶液中溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%．

解答 解：在餐桌上，当发现汤很淡时，通常的做法是加食盐；
这个过程中水的质量一定不变；
汤的质量、汤中盐的质量一定变大；
因为溶质质量增大，根据溶质质量分数的计算公式可知，汤中盐的质量分数一定变大．
故填：加食盐；A；BCD．

点评 本题是借助于数学模型，利用公式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力．

练习册系列答案
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16．磁悬浮的核心技术需制备超导材料，有一种超导材料的化学式是Fe2BaCu6O10，它是以Fe2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结而成．请完成下列计算：
（1）该超导材料是由四 种元素组成的．
（2）BaCO3的相对分子质量是197，CuO中铜元素与氧元素的质量比为4：1．
（3）求Fe2O3中氧元素的质量分数（写出计算过程）
17．（1）点燃氢气2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
（2）镁与硫酸反应Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
（3）铁与盐酸反应Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（4）铝与硫酸反应2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
（5）镁与盐酸反应Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
（6）氢气还原氧化铜H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
（7）钠在氯气中燃烧2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl
（8）氢气在氯气中燃烧H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl
（9）硫酸铜与氢氧化钠反应H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
14．现在有一不纯的CaCO3样品（里面只有一种杂质），经测定样品中氧元素的质量分数为46%，则里面含有的杂质可能是（　　）
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1．第112号元素原子的质量约是氢原子质量的277倍，则该元素原子核内的中子数为（　　）
A．165B．277C．112D．389
11．粗盐提纯实验中，蒸发时，下列操作正确的是（　　）
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿中就加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．蒸发皿中出现大量固体时停止加热D．待液体蒸干后停止加热
18．小明实验时如果5.6g铁与100g硫酸铜溶液恰好完全反应，请完成下列空格．
（可能用到的相对原子质量：O-16  S-32  Fe-56  Cu-64）
（1）在100g硫酸铜溶液中，溶质的化学式是CuSO4，其质量为16g；溶剂的质量为144g．
（2）完全反应后，生成硫酸亚铁溶液（写名称），其中溶质的化学式是FeSO4，溶质的质量是15.2g；反应后溶液的总质量为159.2g．反应后溶液的溶质质量分数为9.5%．
15．化石燃料指的是煤、天然气和石油．化石燃料是不可再生（填可再生或不可再生）能源．
18．写出氮气，氧气以及稀有气体的主要用途．

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