Question

18．小明实验时如果5.6g铁与100g硫酸铜溶液恰好完全反应，请完成下列空格．
（可能用到的相对原子质量：O-16  S-32  Fe-56  Cu-64）
（1）在100g硫酸铜溶液中，溶质的化学式是CuSO₄，其质量为16g；溶剂的质量为144g．
（2）完全反应后，生成硫酸亚铁溶液（写名称），其中溶质的化学式是FeSO₄，溶质的质量是15.2g；反应后溶液的总质量为159.2g．反应后溶液的溶质质量分数为9.5%．

Answer 1

分析 铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；由参加反应的锌的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的硫酸铜的质量、生成硫酸亚铁溶液的质量，进而计算出反应后溶液的溶质质量分数．

解答 解：（1）在100g硫酸铜溶液中，溶质是硫酸铜，其化学式为；溶剂是水；
设参加反应的硫酸铜的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，生成铜的质量为z
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56  160   152   64
5.6g x     y     z
$\frac{56}{160}=\frac{5.6g}{x}$     x=16g．
溶剂的质量为160g-16g=144g．
（2）完全反应后，生成硫酸亚铁溶液，溶质是硫酸亚铁，其化学式为FeSO₄；
$\frac{56}{152}=\frac{5.6g}{y}$    y=15.2g
$\frac{56}{64}=\frac{5.6g}{z}$     z=6.4g
反应后溶液的总质量为5.6g+160g-6.4g=159.2g．
反应后溶液的溶质质量分数为$\frac{15.2g}{159.2g}×$100%≈9.5%．
答：（1）CuSO₄；16；144；（2）硫酸亚铁；FeSO₄；15.2；159.2；反应后溶液的溶质质量分数为9.5%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算、溶质和溶剂的判别方法是正确解答本题的关键．