Question

3．对比分析是化学研究和学习的基本方法，甲、乙、丙三组同学利用图中的装置，围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动．

【实验分析】
（1）请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析．

	实验现象	化学方程式	结论
甲同学	白磷燃烧产生大量白烟，发光，放热，气球先膨胀后缩小；天平平衡	4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5	该实验遵守质量守恒定律
乙同学	烧杯中有大量气泡产生；天平不平衡．	CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O	该实验遵守质量守恒定律
丙同学	剧烈燃烧、发出耀眼白光、放热 生成 白色固体；反应前后称量质量不相等．（填“相等”或“不相等”）	2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO	该实验不遵守质量守恒定律

（2）比较甲、丙同学的实验有许多相似之处，如生成物都属于下列选项中的A
A．氧化物　　　　　　　B．单质　　　　　　　C．混合物
（3）通过对上述实验的对比分析，甲乙两位同学发现丙同学的结论是错误的．在实验操作完全正确的情况下，请分析导致丙同学实验结论错误的原因是反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后生成的氧化镁部分外溢，无法称量．
【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律．
【实验反思】（3）请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有发生改变．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律内容分析解答：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；

解答 解：（1）甲同学：在密闭的容器中，白磷和氧气反应生成了五氧化二磷，反应前后的质量相同，该实验能够验证参加化学反应的反应物的总质量和生成物的总质量相等．
乙同学：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于有二氧化碳气体溢出，故反应后总质量比反应前总质量减少，观察到天平不平衡；所以现象为：烧杯内产生大量气泡，天平不平衡；   
丙同学：镁条燃烧生成氧化镁，参加反应的是镁和氧气，生成的是氧化镁固体，生成的氧化镁固体质量等于参加反应的镁和氧气的质量和，但反应没有在密闭容器中进行了，所以燃烧后的总质量大于反应前的总质量，反应的方程式为：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
（2）磷燃烧的产物五氧化二磷和镁燃烧的产物氧化镁均是由两种元素组成，且其中一种是氧元素，故都是氧化物；
（3）天平不平衡的原因可能是有气体的参加反应或有气体、热量等的溢出，故答案为：反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后生成的氧化镁部分外溢，无法称量； 
（4）从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是原子的“三个不变”，即化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有发生改变．
故答案为：（1）见上表；（2）A； （3）反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后生成的氧化镁部分外溢，无法称量；（4）化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有发生改变．

点评 要验证质量守恒定律需根据反应物的状态和产物的状态选择敞口或密闭装置，若有气体参加或生成的反应需在密闭容器中进行．