题目内容

18．某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色．请看图回答问题：
（1）A中反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，B中白磷不燃烧，原因是温度没有达到白磷的着火点．
（2）C、D中看到的现象分别是C中液面下降、D中有液体进入且产生气泡．
（3）用化学方程式表示E中颜色变化的原因CO2+H2O=H2CO3；
（4）装置F可以收集CO2，这种收集方法利用了CO2气体密度比空气密度大的性质，要证明装置F中CO2已经收集满的方法是将一根燃着的木条放在F装置的C口处，木条熄灭，证明满了．

分析 （1）由题意知，反应物双氧水，生成物水和氧气，反应条件为二氧化锰做催化剂，故可书写其化学方程式；根据燃烧的条件分析B中白磷不能够燃烧的原因；
（2）氧气流进入C，气压增大，则把盐酸压入D和石灰石反应生成二氧化碳；
（3）二氧化碳气体进入E，与水反应生成碳酸，紫色石蕊遇酸变红色；
（4）用F装置是向上排空气法，适合收集密度比空气大的气体．

解答 解：（1）由题意知，反应物双氧水，生成物水和氧气，反应条件为二氧化锰，故反应的方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；B中白磷没能够燃烧的原因是白磷虽然与氧气接触，但温度没有达到白磷的着火点；
（2）氧气流进入C，装置内的气压增大，则把盐酸压入D中和石灰石反应生成二氧化碳，因此观察到的现象是：C中液面下降；D中有液体进入且产生气泡；
（3）二氧化碳气体进入E，与水反应生成碳酸，紫色石蕊遇酸变红色；反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；F装置收集气体是向上排空气法，适合收集密度比空气大的气体，故收集气体的依据是气体密度比空气密度大．二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条放在F装置的C口处，木条熄灭，证明满了；
故答案为：
（1）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；温度没有达到白磷的着火点；
（2）C中液面下降；D中有液体进入且产生气泡；
（3）CO2+H2O=H2CO3；
（4）气体密度比空气密度大    将一根燃着的木条放在F装置的C口处，木条熄灭，证明满了

点评 本题是一道综合性的气体制取、收集、性质的考查，解决本题需要掌握氧气的反应原理、二氧化碳的实验室制法及其物理性质和化学性质及可燃物燃烧的条件等知识．

练习册系列答案
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分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，Ｕ型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面水平），如下图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是

A. 植物油用于隔绝氧气和水 B. 两支试管中的铁片均被腐蚀

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（1）指出实验中A、B仪器的名称：A集气瓶，B烧杯．
（2）图Ⅰ实验中红磷燃烧时的现象红磷燃烧产生大量白烟．
（3）图Ⅱ实验的操作步骤如下：
①点燃酒精灯． ②撤去酒精灯，试管冷却后松开弹簧夹
③将少量红磷平装入试管中，将20mL的 注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹夹紧橡皮管．
④读取注射器活塞的数据．你认为正确的实验操作顺序是③①②④（填序号）．
（4）图Ⅱ实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为1mL刻度处才停止．
3．对比分析是化学研究和学习的基本方法，甲、乙、丙三组同学利用图中的装置，围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动．

【实验分析】
（1）请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析．
实验现象化学方程式结论
甲同学白磷燃烧产生大量白烟，发光，放热，气球先膨胀后缩小；天平平衡4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5该实验遵守质量守恒定律
乙同学烧杯中有大量气泡产生；天平不平衡．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O该实验遵守质量守恒定律
丙同学剧烈燃烧、发出耀眼白光、放热
生成
白色固体；反应前后称量质量不相等．（填“相等”或“不相等”）
2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO		该实验不遵守质量守恒定律
（2）比较甲、丙同学的实验有许多相似之处，如生成物都属于下列选项中的A
A．氧化物　　　　　　　B．单质　　　　　　　C．混合物
（3）通过对上述实验的对比分析，甲乙两位同学发现丙同学的结论是错误的．在实验操作完全正确的情况下，请分析导致丙同学实验结论错误的原因是反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后生成的氧化镁部分外溢，无法称量．
【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律．
【实验反思】（3）请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有发生改变．
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实验实验方案实验现象化学方程式反应基本类型
Ⅰ木炭在空气中燃烧木炭红热/化合反应
木炭在氧气中燃烧木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺，发出白光
Ⅱ铁丝在空气中燃烧不易燃烧//
铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧、火星四射，放出热量，并生成黑色固体3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；/
通过Ⅰ、Ⅱ两组对比实验的现象，可以得出的规律是可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈．
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A．空气中含量最多的气体是氨气（按体积分数计算）
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