题目内容

13．某无色溶液中所含离子的个数比为K+：H+：SO42-：OH-：Cl-=2n：x：n：y：n，则此溶液的pH（　　）
A．＞7B．＜7C．=7D．无法确定

分析 根据中和反应的实质H++OH-═H2O分析．

解答 解：中和反应的实质是H++OH-═H2O，H+与OH-的个数比1：1反应，由于H+：OH-=x：y，所以无法确定哪种离子过量，无法确定无色溶液pH的情况．
故选：D．

点评 酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值=7；碱性溶液的pH值＞7．

练习册系列答案
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6．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质．现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡．如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况．

（1）图a中线段BC对应的实验现象是有气泡生成．
（2）图a中B点时溶液中的溶质是氯化钠和碳酸钠．
7．如图所示的实验探究：

（1）当图甲实验恰好完全反应，则反应后溶液的pH= 7（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）如图丙，取乙反应后的溶液60.0克，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图丁，可分析得出：图乙实验中，哪种反应物有剩余：HCl，丁图中b点所对应的溶液中，溶质是CaCl2、NaCl．
4．某混合物中只含有Na2SO4、Na2S和Na2SO3，硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数是（　　）
A．16%B．22%C．32%D．46%
9．某科学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置验证质量守恒定律．  则小试管中的液体和烧杯中的固体应分别选用（　　）
A．水和氯化钠固体B．氢氧化钙溶液和碳酸钠粉末
C．稀盐酸和铁粉D．5%双氧水和二氧化锰粉末
18．铁元素在化合物中常显+2、+3价，Fe3O4按照氧化物的形式可表示为FeO•Fe2O3．
（1）试写出Fe3O4与盐酸发生反应的化学方程式Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O．
（2）铅元素常见化合价为+2、+4价，试对Pb3O4用上述形式表示组成，其氧化物的形式应为2PbO•PbO2．
（3）某物质可能由 Fe2O3、FeO、Fe3O4中的一种或多种物质组成，现测得铁元素的质量分数为72.4%，写出该物质的可能组成可能是Fe2O3和FeO的混合物、只有Fe3O4、可能是Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物．
5．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
选项物质所含杂质除杂质的方法
A二氧化锰氯化钠加水溶解，过滤，蒸发结晶
B氯化钠溶液碳酸钠加入过量稀盐酸，加热蒸发
C氯化钙溶液稀盐酸加入过量氢氧化钙，过滤
D氢氧化钠溶液碳酸钠加入适量的石灰水
A．AB．BC．CD．D
2．为测定一瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数，小明取20.0克此溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时测得反应后溶液的pH，所得数据如下表：
实验序号12345
加入稀盐酸的质量/克9.89.910.010.110.2
溶液的pH12.111.87.02.21.9
试回答：
（1）当实验序号为3时，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应；
（2）当滴加稀盐酸的质量为10.1克时，所得溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢；
（3）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
3．今年6月8日至14日是全国节能宣传周，活动主题是“携手节能低碳，共建碧水蓝天”．根据如图碳循环的部分过程进行的有关分析中，错误的是（　　）
A．②是指生产者、消费者和分解者的呼吸作用
B．在生物群落的食物链中，碳是以二氧化碳的形式进行传递的
C．在城市交通中少开汽车多骑自行车能减少①过程的发生
D．绿化环境、爱护草木有利于③过程的进行

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