福岛核泄漏引发全球关注核安全．(1)核电站提供了世界约17%的电能.核能的开发和利用.有效地缓解了化石燃料贮量不足带来的能源危机．化石燃料是指煤.石油和天然气.天然气燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．(2)福岛核电站爆炸的元凶是氢气.氢气爆炸必备的条� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．福岛核泄漏引发全球关注核安全．
（1）核电站提供了世界约17%的电能，核能的开发和利用，有效地缓解了化石燃料贮量不足带来的能源危机．化石燃料是指煤、石油和天然气，天然气燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）福岛核电站爆炸的元凶是氢气，氢气爆炸必备的条件之一是与氧气混合（或温度达到着火点），核电站的氢气主要来源于燃料原件上的锆（Zr）高温下与水反应，生成氧化锆（ZrO₂）和氢气，该反应的化学方程式为Zr+2H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ZrO₂+2H₂．
（3）核电站利用核燃料铀--235发生核裂变产生的能量发电．放射性碘（¹³¹I）是核裂变产物之一．放射性碘与稳定性碘的质子数相同．¹³¹I原子核内有53个质子，78个中子，关于¹³¹I，下列说法不正确的是②③④（填序号）．
①¹³¹I原子核外电子数为78 ②¹³¹I的相对原子质量约为131
③放射性碘和稳定性碘属于同种元素 ④碘属于非金属元素．

分析（1）煤、石油、天然气属于化石燃料，天然气燃烧能生成水和二氧化碳；
（2）爆炸是指可燃物在有限的空间里急剧燃烧，放出大量的热，生成的气体急剧膨胀，发生爆炸；
（3）¹³¹I原子核外电子数为53，相对原子质量约为131，放射性碘和稳定性碘属于同种元素，碘属于非金属元素；

解答解：（1）化石燃料是指煤、石油和天然气．天然气燃烧的化学方程式为：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
故填：石油；CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）氢气爆炸必备的条件之一是：与氧气混合（或温度达到着火点）；锆在高温下与水反应，生成氧化锆和氢气的化学方程式为：Zr+2H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ZrO₂+2H₂．（由于在高温下反应，此时水是水蒸气，所以生成的氢气不加上升的气体符号）
故填：与氧气混合（或温度达到着火点）；Zr+2H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ZrO₂+2H₂．
（3）¹³¹I原子核外电子数为53，相对原子质量约为131，放射性碘和稳定性碘属于同种元素，碘属于非金属元素；故填：②③④；

点评本题主要考查相关方面的计算和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．

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20．下列知识归纳，完全正确的一组是（　　）

A．燃烧条件	B．认识粒子
①可燃物 ②氧气（或空气） ③温度达到着火点	①原子比分子小 ②分子运动原子不运动 ③分子由原子构成
C．化学元素	D．化学之最
①缺铁可能导致贫血 ②缺钙可能导致弱智 ③缺碘可能导致佝偻病	①熔点最低的金属是汞 ②地壳中含量最多的元素是氧 ③导电性最好的金属是铜

1．如图是实验室中用于制取、干燥和收集气体的装置图．

（1）请写出带标号仪器的名称：①长颈漏斗，②锥形瓶．
（2）请写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是B（填字母），若用C装置
采用排水法收集氧气，进气口为b（填“a”或“b”）．若用D装置干燥氧气，D中应盛放
的试剂是浓硫酸．

18．

我国化学家侯德榜于1923年研制成功的“联合制碱法（又称侯氏制碱法）”的主要特点是：在浓氨水（NH₃极易溶于水）中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此溶液中加入细的食盐粉末，由于NaHCO₃在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于大部分酸式碳酸盐加热容易转变为正盐，所以将析出的NaHCO₃加热分解即可得纯碱，请回答：
（1）写出上述过程中的反应方程式：
①NH₃•H₂O+CO₂=NH₄HCO₃；②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（2）用上述方法生产的起始原料为NH₃•H₂O；CO₂；NaCl（写化学式下同），最终产物为Na₂CO₃、NH₄Cl，该生产过程中没有涉及的反应类型是置换反应（选填四种基本类型反应）．
（3）有人认为该反应有四大优点，你认为正确的是ABD．
①生产过程中的部分产品可循环使用 ②反应不需要加热
③副产品不污染环境 ④副产品是一种可利用的化肥
（4）氨溶于水的实验可设计成喷泉．如图1和图2都可用来做喷泉实验：（上部烧瓶均已装满干燥的氨气）
用图1装置进行喷泉实验，引发水上喷的操作是打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法：打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热气体膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉．
（5）在NaHCO₃浓溶液中加入CaCl₂溶液，立即产生白色沉淀和大量气泡．试写出发生反应的化学方程式：CaCl₂+2NaHCO₃=CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O．

5．

某化学兴趣小组用如图燃烧红磷的方式做空气中氧气体积成分测定实验时，发现进入集气瓶内的水超过了$\frac{1}{5}$．全组人员为此纳闷，请问你能帮他们找出原因：燃烧匙伸入集气瓶时太慢、红磷燃烧时没有夹紧止水夹（至少找两点）．

15．对下列实验现象的描述不正确的是（　　）

	A．	细铁丝在氧气中燃烧火星四射
	B．	镁在空气中燃烧生成白色固体
	C．	红磷在空气中燃烧冒出大量的白烟
	D．	硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰