题目内容
12．根据图回答问题（NaOH溶液可吸收SO2，反应为NaOH+SO2→Na2SO3+H2O）：
（1）写出图中标号仪器名称：①酒精灯．
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气应选用的装置是A（填序号），反应的符号表达式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．检验装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以采用的方法是用酒精灯加热的方法．
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳气体应选用的装置是BD（填序号），利用该装置的优点是可以控制反应的发生和停止．
（4）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是C（填序号）．
（5）用G装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来（如图甲），其原因是二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，瓶内压强减少，因此玻璃片被“吸住”而不掉下来．
（6）为完成上述实验，用10mL量筒量取6mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与图乙中a（填”a”或“b”）处刻度线保持水平．
分析 酒精灯是常用的加热仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是C，因为C装置可以控制反应的速度；用G装置做硫在氧气中燃烧实验中，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来（如图甲），其原因是：二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，瓶内压强减少，因此玻璃片被“吸住”而不掉下来；用10mL量筒量取6mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与图乙中a处刻度线保持水平．
解答 解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；检验装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以采用的方法是：用酒精灯加热的方法；故答案为：A；2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；用酒精灯加热的方法；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；B装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；故答案为：BD；可以控制反应的发生和停止；
（4）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是C，因为C装置可以控制反应的速度；故答案为：C；
（5）用G装置做硫在氧气中燃烧实验中，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来（如图甲），其原因是：二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，瓶内压强减少，因此玻璃片被“吸住”而不掉下来；故答案为：二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，瓶内压强减少，因此玻璃片被“吸住”而不掉下来；
（6）用10mL量筒量取6mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与图乙中a处刻度线保持水平，故答案为：a；
点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和氧气的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
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喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差．在如图的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（ ）| A． | Cu与稀盐酸 | B． | NaOH与稀硫酸 | C． | Na2CO3与稀盐酸 | D． | Ba（OH）2与稀硫酸 |
| A． | 微粒间的空隙 | B． | 微粒的大小 | C． | 微粒的质量 | D． | 微粒的种类 |
如图所示的实验目的是探究物质燃烧的条件，下列说法不正确的是（ ）| A． | 可燃物在温度达到其着火点以上时就会燃烧 | |
| B． | 水中白磷不能燃烧是因为白磷没有与氧气接触 | |
| C． | 红磷不能燃烧说明温度要达到可燃物的着火点以上 | |
| D． | 实验中薄铜片的作用是利用铜片的导热性给物质加热 |