题目内容
12．如图图1是KNO3的溶解度曲线，图2是某同学配制的20℃的溶液①，改变了一些条件，又得到溶液②、③、④．请回答：
（1）配制溶液①时，为了加快溶解，需要使用的玻璃仪器是玻璃棒．
（2）溶液③为饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（3）溶质质量分数相等的是B．
A．①②B．①④C．②③D．②④
（4）过滤④可得晶体的质量为78 g．
分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾固体物质的溶解度，是随温度升高而增大的；配制溶液①时，为了加快溶解，需要使用的玻璃仪器是玻璃棒；溶液③为饱和溶液因为在该温度下100g水中溶解了110g硝酸钾；溶质质量分数相等的是①④；过滤④可得晶体的质量为=110g-32g=78g．
解答 解：（1）硝酸钾固体物质的溶解度，是随温度升高而增大的；配制溶液①时，为了加快溶解，需要使用的玻璃仪器是玻璃棒；故答案为：玻璃棒；
（2）溶液③为饱和溶液因为在该温度下100g水中溶解了110g硝酸钾，故答案为：饱和；
（3）溶质质量分数相等的是①④；故答案为：B
（4）过滤④可得晶体的质量为=110g-32g=78g，故答案为：78g；
点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
练习册系列答案
相关题目
2．下列实验操作中正确的是（ ）
| A． | 加热试管中的液体，试管口不对着人 | |
| B． | 用过氧化氢制氧气时，用二氧化锰做催化剂且加热才行 | |
| C． | 将盛有高锰酸钾固体的试管竖直加热制氧气 | |
| D． | 量筒用来量取热溶液的体积 |
3．碳酸氢铵俗称“碳铵”，是常用的氮肥．碳酸氢铵受热易分解，生成两种氧化物和氨气．请你根据所学知识设计实验，证明下表中对两种氧化物的猜想：
（1）填下表空白．
（2）写出碳铵受热分解的化学方程式：NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．
（3）由此实验你得到些什么启示？碳酸氢铵应该密闭存放在低温阴凉处．
（1）填下表空白．
| 猜想 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 一种是水蒸气 | 取适量碳铵放在干燥的试管中，加热分解，用无水硫酸铜检验． | 无水硫酸铜变蓝 | 碳酸氢铵分解生成了水 |
| 一种是二氧化碳 | 将生成的气体通入澄清的石灰水中 | 澄清石灰水变浑浊 | 碳酸氢铵分解生成了二氧化碳 |
（3）由此实验你得到些什么启示？碳酸氢铵应该密闭存放在低温阴凉处．
20．下列是化学式H2O所表示的意义，其中错误的是（ ）
| A． | 表示水这种物质 | |
| B． | 表示1个水分子 | |
| C． | 表示水由氢元素和氧元素组成 | |
| D． | 表示1个水分子由2个氢元素和1个氧元素构成 |
某矿山的石灰石样品中含有二氧化硅杂质（二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体）．名师学校的同学们想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们采取了一块石灰石样品，将其敲碎后，称出6g放入烧杯内（烧杯质量为20g）．然后加入50g的稀盐酸，用玻璃杯搅拌至不再产生气泡为止．反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质总重量（m）的关系如图所示．试回答：
医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液．图为葡萄糖注射液的部分标签图，请根据图回答问题：
10．实验室常用下列装置制取有关气体．
（1）用KMnO4固体来制取O2，应选用图中的A装置（填A或B）．该发生装置还可以做我们学过的铜绿分解实验，用写出这个反应的文字表达式铜绿$\stackrel{加热}{→}$氧化铜+二氧化碳+水．
（2）C装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，植物油上方原有的空气对实验的结果没有（填“有”或“没有”）明显影响．
（3）利用B\C组合装置测得反应生成气体体积偏大的最主要原因是：利用该装置测得气体体积，实际包括反应生成的气体，还有滴入锥形瓶内的液体的体积，所以，所测得结果偏大．
加热
（4）氨气（NH3）的密度比空气的小，极易溶于水，实验室制取氨气的反应原理是：氢氧化钙（固）+氯化铵（固）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$氯化钙（固）+氨气+水．实验室制取氨气，若选择A装置，应该将此装置如何改动？排水法改为向下排空气法
（5）实验室里还可采用B图装置，通过用MnO2作催化剂分解过氧化氢（H202）的方法制取氧气．写出该反应的文字表达式：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气
（6）某研究小组对用H2O2分解生成H2O和O2的实验条件进行探究．他们进行以下实验：
①往盛有5mL5%H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃．
②往盛有5mLω%H2O2溶液的试管中，加入a克MnO2，伸入带火星的木条，木条复燃．
③往盛有5mLω%H2O2溶液的试管中，加入a克Fe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃．
④经检验，②，③中反应后试管中仍分别含有a克MnO2和a克Fe2O3．
【问题】（1）MnO2和Fe2O3是上述反应中的催化剂剂．
（2）实验②，③中的H2O2的浓度（ω%）以5%为宜．
研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间
【问题】（3）从上表中能得出哪些结论？催化剂相同时过氧化氢溶液浓度越大，反应速度越快；
（7）【提出问题】小松同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥板上，发现有大量气泡产生．小松联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡，冲洗、干燥，并进行以下探究．
【猜想】水泥块能作过氧化氢分解的催化剂．
【实验验证】
【结论】水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥起能作过氧化氢的催化剂．
【讨论与反思】小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验：探究水泥块在反应前后质量是否改变．
【实验步骤】①准确称量水泥块的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量④对比反应前后水泥块的质量．
【分析】如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可以作为过氧化氢分解的催化剂．但小华认为，要证明小松的猜想，小芳的补充实验还是不足够，还需要再补充一个探究实验：探究水泥块的化学性质在反应前后是否改变．
（1）用KMnO4固体来制取O2，应选用图中的A装置（填A或B）．该发生装置还可以做我们学过的铜绿分解实验，用写出这个反应的文字表达式铜绿$\stackrel{加热}{→}$氧化铜+二氧化碳+水．
（2）C装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，植物油上方原有的空气对实验的结果没有（填“有”或“没有”）明显影响．
（3）利用B\C组合装置测得反应生成气体体积偏大的最主要原因是：利用该装置测得气体体积，实际包括反应生成的气体，还有滴入锥形瓶内的液体的体积，所以，所测得结果偏大．
加热
（4）氨气（NH3）的密度比空气的小，极易溶于水，实验室制取氨气的反应原理是：氢氧化钙（固）+氯化铵（固）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$氯化钙（固）+氨气+水．实验室制取氨气，若选择A装置，应该将此装置如何改动？排水法改为向下排空气法
（5）实验室里还可采用B图装置，通过用MnO2作催化剂分解过氧化氢（H202）的方法制取氧气．写出该反应的文字表达式：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气
（6）某研究小组对用H2O2分解生成H2O和O2的实验条件进行探究．他们进行以下实验：
①往盛有5mL5%H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃．
②往盛有5mLω%H2O2溶液的试管中，加入a克MnO2，伸入带火星的木条，木条复燃．
③往盛有5mLω%H2O2溶液的试管中，加入a克Fe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃．
④经检验，②，③中反应后试管中仍分别含有a克MnO2和a克Fe2O3．
【问题】（1）MnO2和Fe2O3是上述反应中的催化剂剂．
（2）实验②，③中的H2O2的浓度（ω%）以5%为宜．
研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间
浓度 时间（min） 条件 | 30%H2O2溶液 | 15%H2O2溶液 | 5%H2O2溶液 |
| a克MnO2 | 0.2 | 0.8 | 2.0 |
| a克Fe2O3 | 7.0 | 9.0 | 16.0 |
（7）【提出问题】小松同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥板上，发现有大量气泡产生．小松联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡，冲洗、干燥，并进行以下探究．
【猜想】水泥块能作过氧化氢分解的催化剂．
【实验验证】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验一 | 将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 | 木条不复燃 | 常温下过氧化氢溶液不分解 |
| 实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中 | 木条复燃 | 水泥块能加快双氧水分解速率 |
【讨论与反思】小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验：探究水泥块在反应前后质量是否改变．
【实验步骤】①准确称量水泥块的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量④对比反应前后水泥块的质量．
【分析】如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可以作为过氧化氢分解的催化剂．但小华认为，要证明小松的猜想，小芳的补充实验还是不足够，还需要再补充一个探究实验：探究水泥块的化学性质在反应前后是否改变．
7．根据题意回答下列问题．
（1）写出图中有标号仪器的名称：①分液漏斗，②锥形瓶．
（2）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的符号表达式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是B（填序号），该反应的符号表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．对此实验，让我们继续思考并研究几个问题：
问题①：催化剂二氧化锰（MnO2）的用量对反应速率有没有影响？
我的实验方案是：每次均用30mL10%的过氧化氢（H2O2）溶液，采用不同量二氧化锰（MnO2）粉末作催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如表：（其他条件均相同）
请你分析表中数据并回答：MnO2的用量对反应速率有无影响，如果有，怎样影响？有影响，在一定范围内，随着二氧化锰质量的增加，反应速率越快
问题②：过氧化氢（H2O2）溶液的浓度对反应速率有没有影响？你的实验方案是：取相同质量的二氧化锰，分别用不同浓度的过氧化氢溶液，测定每次收集到500mL氧气时所用的时间
（4）A装置中试管口略向下倾斜的原因是防止试管口的冷凝水倒流，引起试管底部炸裂．
（5）已知NO气体难溶于水，相同条件下密度略大于空气，极易与氧气反应．实验室收集NO的装置是（填序号）E．
（6）采用E装置收集气体，如何判断收集满当瓶口有大量气泡冒出时．
（1）写出图中有标号仪器的名称：①分液漏斗，②锥形瓶．
（2）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的符号表达式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是B（填序号），该反应的符号表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．对此实验，让我们继续思考并研究几个问题：
问题①：催化剂二氧化锰（MnO2）的用量对反应速率有没有影响？
我的实验方案是：每次均用30mL10%的过氧化氢（H2O2）溶液，采用不同量二氧化锰（MnO2）粉末作催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如表：（其他条件均相同）
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 二氧化锰（MnO2）粉末用量（g） | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.7 | 0.8 |
| 所有时间（t） | 17 | 8 | 7 | 5 | 4 | 3 | 2 | 2 |
问题②：过氧化氢（H2O2）溶液的浓度对反应速率有没有影响？你的实验方案是：取相同质量的二氧化锰，分别用不同浓度的过氧化氢溶液，测定每次收集到500mL氧气时所用的时间
（4）A装置中试管口略向下倾斜的原因是防止试管口的冷凝水倒流，引起试管底部炸裂．
（5）已知NO气体难溶于水，相同条件下密度略大于空气，极易与氧气反应．实验室收集NO的装置是（填序号）E．
（6）采用E装置收集气体，如何判断收集满当瓶口有大量气泡冒出时．