Question

15．铁有多种氧化物，根据下列信息推断它们的化学式：
（1）某铁的氧化物中铁元素的化合价为+3 价，氧元素的化合价为-2 价，则该铁的氧化物 的化学式为Fe₂O₃；
（2）某铁的氧化物化学式为 FexOy，相对分子质量为 72，则该铁的氧化物的化学式为FeO；
（3）某铁的氧化物可还原得到铁，化学方程式为□+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂，则“□”中铁的氧化物的化学式为Fe₃O₄；该铁的氧化物与酸反应，铁 元素的化合价没有发生变化，有两种盐生成，写出该铁的氧化物与稀盐酸反应的化学方程式Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据化学式的书写方法考虑；（2）根据相对分子质量的计算方法考虑；（3）根据质量守恒定律：反应前后各原子的种类和数目不变结合化学方程式的写法来分析．

解答 解：（1）化学式写法：正价在前，负价在后，先交叉再约简，所以化学式为Fe₂O₃；
（2）相对分子质量 是各个原子相对原子质量的总和，因为相对分子质量为72所以铁原子个数只能是一个，氧的质量就是72-56=16，再除以氧的相对对原子质量16，所以氧的个数也是1；
（3）生成物中有3个铁、4个碳、8个氧，反应物中有4个碳、4个氧，所以还少3个铁、4个氧，所以化学式为Fe₃O₄，四氧化三铁与稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水．
故答案为：（1）Fe₂O₃；（2）FeO；（3）Fe₃O₄；Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O．

点评 要知道化学式的书写规则，相对分子质量的计算方法，还要熟悉质量守恒定律并能灵活运用解决实际问题．